1.3 jonisering & Dissociation

Du bör komma ihåg från vår enhet om lösningar att elektrolytiska lösningar är de som leder elektricitet eftersom ämnet löser sig i vatten för att producera joner.

• lösningar som leder elektricitet Väl är starka elektrolyter – de är bra ledare eftersom de bryter ner bra och producerar många joner i lösning.
• svaga elektrolyter leder inte heller elektricitet eftersom färre joner produceras i lösning.

  detta koncept av starkt och svagt kommer att ha en viktig roll i våra diskussioner om syror och baser, så det är viktigt att förstå skillnaden nu.

joniska föreningar och vissa molekylära föreningar kan producera elektrolytiska lösningar, men ett annat namn ges vanligtvis till processerna . . .

det finns två viktiga saker att lägga märke till om att skriva dissociationsekvationer:

1. inkluderar i allmänhet inte H2O som reaktant. Vi vet att något har upplösts i vatten när vi ser (aq) notationen. Vi kommer dock att göra några undantag senare från denna regel.
2. Ion avgifter måste ingå!
   en jon, såsom natriumjonen Na + är inte densamma som en natriumatom, Na. Var noga med att vana att skriva avgifter för alla joner; se din tabell över vanliga joner när det behövs, men nu bör du memorera laddningarna av joner som vi vanligtvis använder, inklusive polyatomiska joner.

jonisering

När molekylära föreningar löses upp i vatten för att producera joner kallas processen vanligtvis jonisering.

minns att molekylära föreningar hålls samman genom kovalent bindning;
joniska föreningar hålls samman genom jonbindning

de flesta molekylära föreningar genomgår inte jonisering. Syror är ett undantag. Alla syror producerar vätejoner i lösning. Några exempel:

reaktionerna som skrivits ovan är faktiskt förenklade versioner av vad som verkligen inträffar. Bevis tyder på att vätejonen, H+, faktiskt binder till en vattenmolekyl (H2O) för att bilda hydroniumjonen, H3O+:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

för våra ändamål kommer de att representera samma sak. Du borde vara bekväm att använda antingen; en betyder samma som den andra.

en sista sak innan vi går vidare – på diagrammet på föregående sida (syror och baser avsnitt 1.2) tillhandahölls en lista över baser tillsammans med definitionen av Arrhenius syror och baser.

en Arrhenius-bas definierades som ett ämne som producerar hydroxidjoner i lösning.

märkte du att ammoniak, NH3, inte har den erforderliga hydroxidgruppen???

hur kan det vara en bas? (Det är inte enligt Arrhenius definition, men vi accepterar helt ammoniak som bas nu). Det fanns också några andra problem med Arrhenius – definitionen-ingen som vi behöver bo på, men en mer allmän teori som behandlade undantagen som ammoniak behövdes.