antar att vid en tidpunkt 1 i en miljon partiklar har tillräckligt med energi för att motsvara eller överskrida aktiveringsenergin. Om du hade 100 miljoner partiklar skulle 100 av dem reagera. Om du hade 200 miljoner partiklar i samma volym skulle 200 av dem nu reagera. Reaktionshastigheten har fördubblats genom att fördubbla koncentrationen.

fall där förändring av koncentrationen inte påverkar reaktionshastigheten

Vid första anblicken verkar detta mycket överraskande!

där en katalysator redan arbetar så fort den kan

anta att du använder en liten mängd av en fast katalysator i en reaktion och en tillräckligt hög koncentration av reaktant i lösning så att katalysatorytan var helt rörig med reagerande partiklar.att öka koncentrationen av lösningen ännu mer kan inte ha någon effekt eftersom katalysatorn redan arbetar med sin maximala kapacitet.

i vissa flerstegsreaktioner

är detta den viktigaste effekten ur A-nivåsynpunkt. Anta att du har en reaktion som händer i en serie små steg. Dessa steg kommer sannolikt att ha mycket olika priser – vissa snabba, vissa långsamma.

anta till exempel att två reaktanter A och B reagerar tillsammans i dessa två steg:

den totala reaktionshastigheten kommer att styras av hur snabbt a delas upp för att göra X och Y. detta beskrivs som det hastighetsbestämmande steget för reaktionen.

om du ökar koncentrationen av A kommer du att öka chanserna för att detta steg händer av skäl som vi har tittat på ovan.

om du ökar koncentrationen av B, kommer det utan tvekan att påskynda det andra steget, men det gör knappast någon skillnad för den totala hastigheten. Du kan föreställa det andra steget som händer så snabbt redan att så snart någon X bildas, det omedelbart pounced på av B. Den andra reaktionen är redan ”väntar runt” för den första att hända.