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aprendiz de Química

O que é uma ligação covalente coordenada?uma ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham elétrons. Uma ligação covalente coordenada, também conhecida como uma ligação covalente dativa, é um tipo de ligação covalente em que o par compartilhado de elétrons vem de um dos átomos. Os átomos são mantidos juntos porque ambos os núcleos atraem o par de elétrons. Uma vez formada a ligação covalente, é impossível distinguir a origem dos elétrons. Este tipo de ligação é tipicamente observado na ligação de íons de metal a ligantes. No entanto, não-metálicos também podem participar nesta ligação. A reação entre ácido de Lewis e base é uma ligação covalente coordenada .um íon complexo é feito de duas coisas, um íon metálico e compostos chamados ligantes. Ligantes são moléculas neutras ou íons contendo pares de elétrons solitários que podem se ligar com o íon metálico. Ligantes comuns são amônia (NH3), água (H2O) e íons haleto (Cl–, Br–). Os ligandos são considerados bases de Lewis porque eles estão compartilhando seus pares de elétrons com o íon de metal. Iões metálicos são sempre positivos, por isso são bastante atraentes para pares solitários de electrões.

Coordenar a ligação Covalente Bond

Fatos e Propriedades de Coordenar a ligação Covalente Bond

A coordenar a ligação covalente, bond tem muitas semelhanças com a de que a ligação covalente bond. Aqui estão algumas de suas propriedades:

  • ocorre entre um elétron doador e aceitador de electrões, normalmente entre um metal e um ligante
  • ocorre entre diferentes átomos
  • Formada pelo compartilhamento de elétrons doados por um dos átomos
  • Rígida e direcional
  • Polar
  • Átomos de seguir a regra do octeto
  • O átomo de doação de elétrons é chamado de um doador, e o átomo de aceitá-los é chamado de um aceitador.
  • compostos são moderadamente solúveis em água

exemplos de ligação covalente coordenada

Aqui estão alguns exemplos de moléculas onde existe ligação covalente coordenada .

ião amónio (NH4+)

o ião amónio é formado a partir da reacção do gás amoníaco (NH3) com gás cloreto de hidrogénio (HCl). Em NH4+, o quarto hidrogênio é ligado por uma ligação covalente coordenada porque apenas o núcleo do hidrogênio é transferido do cloro para o nitrogênio. O elétron do hidrogênio é deixado para trás no cloro para formar um íon de cloreto negativo (Cl–).Trifluoreto de boro de amônia (NH3.BF3)

trifluoreto de boro (BF3) é um composto que não tem uma estrutura de gases nobres em torno do átomo de boro (B). O boro tem apenas três pares de elétrons em sua concha de Valência e requer um par para completar a orbital. Assim, BF3 é deficiente em elétrons. O par solitário sobre o nitrogênio (N) da molécula de amônia (NH3) é usado para superar essa deficiência, e um composto complexo forma-se através de uma ligação covalente coordenada.

ião Hidrónio (H3O+)

quando o gás cloreto de hidrogénio (HCl) se dissolve em água para fazer ácido clorídrico (HCl aq.), uma ligação covalente coordenada é formada no íon hidrônio. O núcleo de hidrogênio (H) é transferido para a molécula de água (H2O), que tem um par solitário de elétrons para formar hidrônio. Então, H não contribui com elétrons para a ligação.

Cloreto de alumínio (Al2Cl6)

a ligação em cloreto de alumínio (AlCl3) é essencialmente covalente. Cada átomo de alumínio (Al) tem um déficit de dois elétrons em sua concha de Valência, e cloro (Cl) tem um par solitário. Al forma uma ligação covalente coordenada com o átomo Cl num grupo AlCl3 adjacente. Como cada um dos dois átomos de Al faz isso, então cloreto de alumínio é uma molécula covalente dímero com a fórmula Al2Cl6.

monóxido de Carbono (CO)

carbono (C) tem quatro elétrons em sua camada de Valência, e oxigênio (o) tem seis. Tanto o carbono como o oxigénio partilham os seus dois electrões. Embora a Regra do octeto esteja satisfeita com o oxigênio, ainda há um déficit de dois elétrons no carbono. Assim, oxigênio compartilha seus dois elétrons com carbono para formar uma ligação covalente coordenada, além das duas ligações covalentes regulares (duplas).

Coordinate Covalent Bond Examples

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