O que é uma ligação covalente coordenada?uma ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham elétrons. Uma ligação covalente coordenada, também conhecida como uma ligação covalente dativa, é um tipo de ligação covalente em que o par compartilhado de elétrons vem de um dos átomos. Os átomos são mantidos juntos porque ambos os núcleos atraem o par de elétrons. Uma vez formada a ligação covalente, é impossível distinguir a origem dos elétrons. Este tipo de ligação é tipicamente observado na ligação de íons de metal a ligantes. No entanto, não-metálicos também podem participar nesta ligação. A reação entre ácido de Lewis e base é uma ligação covalente coordenada .um íon complexo é feito de duas coisas, um íon metálico e compostos chamados ligantes. Ligantes são moléculas neutras ou íons contendo pares de elétrons solitários que podem se ligar com o íon metálico. Ligantes comuns são amônia (NH3), água (H2O) e íons haleto (Cl–, Br–). Os ligandos são considerados bases de Lewis porque eles estão compartilhando seus pares de elétrons com o íon de metal. Iões metálicos são sempre positivos, por isso são bastante atraentes para pares solitários de electrões.

Fatos e Propriedades de Coordenar a ligação Covalente Bond

A coordenar a ligação covalente, bond tem muitas semelhanças com a de que a ligação covalente bond. Aqui estão algumas de suas propriedades:

• ocorre entre um elétron doador e aceitador de electrões, normalmente entre um metal e um ligante
• ocorre entre diferentes átomos
• Formada pelo compartilhamento de elétrons doados por um dos átomos
• Rígida e direcional
• Polar
• Átomos de seguir a regra do octeto
• O átomo de doação de elétrons é chamado de um doador, e o átomo de aceitá-los é chamado de um aceitador.
• compostos são moderadamente solúveis em água

exemplos de ligação covalente coordenada

Aqui estão alguns exemplos de moléculas onde existe ligação covalente coordenada .

ião amónio (NH4+)

o ião amónio é formado a partir da reacção do gás amoníaco (NH3) com gás cloreto de hidrogénio (HCl). Em NH4+, o quarto hidrogênio é ligado por uma ligação covalente coordenada porque apenas o núcleo do hidrogênio é transferido do cloro para o nitrogênio. O elétron do hidrogênio é deixado para trás no cloro para formar um íon de cloreto negativo (Cl–).Trifluoreto de boro de amônia (NH3.BF3)

trifluoreto de boro (BF3) é um composto que não tem uma estrutura de gases nobres em torno do átomo de boro (B). O boro tem apenas três pares de elétrons em sua concha de Valência e requer um par para completar a orbital. Assim, BF3 é deficiente em elétrons. O par solitário sobre o nitrogênio (N) da molécula de amônia (NH3) é usado para superar essa deficiência, e um composto complexo forma-se através de uma ligação covalente coordenada.

ião Hidrónio (H3O+)

quando o gás cloreto de hidrogénio (HCl) se dissolve em água para fazer ácido clorídrico (HCl aq.), uma ligação covalente coordenada é formada no íon hidrônio. O núcleo de hidrogênio (H) é transferido para a molécula de água (H2O), que tem um par solitário de elétrons para formar hidrônio. Então, H não contribui com elétrons para a ligação.

Cloreto de alumínio (Al2Cl6)

a ligação em cloreto de alumínio (AlCl3) é essencialmente covalente. Cada átomo de alumínio (Al) tem um déficit de dois elétrons em sua concha de Valência, e cloro (Cl) tem um par solitário. Al forma uma ligação covalente coordenada com o átomo Cl num grupo AlCl3 adjacente. Como cada um dos dois átomos de Al faz isso, então cloreto de alumínio é uma molécula covalente dímero com a fórmula Al2Cl6.

monóxido de Carbono (CO)

carbono (C) tem quatro elétrons em sua camada de Valência, e oxigênio (o) tem seis. Tanto o carbono como o oxigénio partilham os seus dois electrões. Embora a Regra do octeto esteja satisfeita com o oxigênio, ainda há um déficit de dois elétrons no carbono. Assim, oxigênio compartilha seus dois elétrons com carbono para formar uma ligação covalente coordenada, além das duas ligações covalentes regulares (duplas).