Articles

wspólny efekt jonowy

Nauka > Chemia > Chemia Fizyczna > równowaga jonowa > wspólny efekt jonowy

w tym artykule zbadamy wspólny efekt jonowy i jego zastosowania.

zjawisko, w którym stopień dysocjacji dowolnego słabego elektrolitu jest tłumiony przez dodanie niewielkiej ilości silnego elektrolitu zawierającego wspólny jon, nazywa się wspólnym efektem jonowym.

przykład – 1: (dysocjacja słabego kwasu octowego)

Jonizacja słabego elektrolitu kwasu octowego (CH3COOH)jest tłumiona przez dodanie silnego elektrolitu octanu sodu (CH3COONa)zawierającego wspólny jon octanu (CH3COO–)

Wyjaśnienie:

przypuśćmy, że elektrolitowy kwas octowy (CH3COOH) jest zasilany wodą. Dysocjuje i zachodzi równowaga,

CH3COOH(aq) ⇌CH3COO–(AQ) + H+(AQ)

stosując prawo działania masowego,

https://hemantmore.org.in/wp-content/uploads/2018/03/Common-Ion-Effect-01.png

gdzie ” ka ” jest stałą dysocjacji kwasu.

Jeśli do wodnego roztworu CH3COOH zostanie dodana niewielka ilość silnego elektrolitu, takiego jak octan sodu (CH3COONa), ulega dysocjacji i istnieje równowaga, ponieważ

CH3COONa(AQ) → CH3COO–(AQ) + Na+(AQ)

tutaj jony CH3COO są powszechne, stąd ich stężenie wzrasta. Zgodnie z zasadą Le-Chateliera równowaga przesuwa się w lewo. Aby utrzymać stałą wartość Ka, zwiększa się stężenie cząsteczek CH3COOH. W ten sposób jonizacja CH3COOH jest tłumiona przez dodanie CH3COONa. W ten sposób wzrasta pH roztworu.

przykład – 2: (dysocjacja bazy Słabej):

jonizację słabego elektrolitowego wodorotlenku amonowego (NH4OH)tłumi się przez dodanie silnego elektrolitowego chlorku amonowego (NH4Cl) zawierającego wspólny jon amonowy (NH4+)

Wyjaśnienie:

przypuśćmy, że elektrolitowy wodorotlenek amonowy (NH4OH)jest oczyszczany wodą. Dysocjuje i zachodzi równowaga,

NH4OH(aq) ⇌ NH4+(aq) + OH–(AQ)

stosując prawo działania masowego,

wspólny efekt jonowy

gdzie 'Kb’ jest stałą dysocjacji bazy.

Jeśli do wodnego roztworu NH4OH dodaje się niewielką ilość silnego elektrolitu, takiego jak chlorek amonu (NH4Cl), ulega on dysocjacji i istnieje równowaga, ponieważ

NH4Cl(AQ) → NH4+(aq) + Cl–(AQ)

tutaj jony NH4+ są powszechne, stąd ich stężenie wzrasta. Zgodnie z zasadą Le-Chateliera równowaga przesuwa się w lewo. Aby utrzymać wartość Kb stałą, zwiększa się stężenie cząsteczek NH4OH. W ten sposób jonizacja NH4OH jest tłumiona przez dodanie NH4Cl. W ten sposób zmniejsza się pH roztworu.

zastosowania wspólnego efektu jonowego:

Oczyszczanie soli zwyczajnej:

zasada:

dodanie wspólnego jonu do nasyconego roztworu soli powoduje wytrącanie soli. Gdy iloczyn jonowy przekracza iloczyn rozpuszczalności, następuje wytrącanie.

procesi Wyjaśnienie:

pobiera się nasycony roztwór soli zwyczajnej, wolny od zawieszonych zanieczyszczeń i przepuszcza przez niego Gaz HCl. W nasyconym roztworze nieczystego NaCI równowaga istnieje w następujący sposób,

NaCl(AQ) → na+(AQ) + Cl–(AQ)

Jeśli czysty Gaz HCI przepuszcza się przez ten roztwór, będąc silnym elektrolitem, dysocjuje prawie całkowicie i istnieje równowaga,

HCl(aq) → h+(aq) + Cl–(AQ)

teraz CL– jest wspólnym Jonem. Zwiększa się koncentracja jonów CI (jonów pospolitych). Zgodnie z zasadą Tole-Chateliera równowaga przesuwa się w lewo. Dysocjacja NaCI jest tłumiona, a czysta NaCI jest wytrącana w postaci stałej. Tak więc czysty NaCI może być wytrącony przez przepuszczenie gazu HCI w nasyconym roztworze nieczystego NaCI.

solenie z mydła:

zasada:

dodanie wspólnego jonu do nasyconego roztworu soli powoduje wytrącanie soli. Gdy iloczyn jonowy przekracza iloczyn rozpuszczalności, następuje wytrącanie.

proces i Wyjaśnienie:

mydło to sól sodowa wyższych kwasów tłuszczowych(RCOONa). Jest wytwarzany przez hydrolizę olejów z NaOH. W nasyconym roztworze soap istnieje równowaga,

ROONa(aq) → Rcoo–(AQ) + na+(AQ)

Jeśli do nasyconego roztworu mydła dodaje się niewielką ilość NaCl, dysocjuje ona w postaci

NaCl(AQ) → na+(AQ) + Cl–(AQ)

wzrasta stężenie jonów Na+ (wspólny jon). Ze względu na wspólne działanie jonów, dysocjacja mydła jest zmniejszona i mydło zostaje wytrącone, a następnie może być łatwo usunięte z roztworu mydła. Ten proces uzyskiwania stałego mydła z roztworu mydła, poprzez dodanie soli, takiej jak NaCI, nazywa się soleniem z mydła.

Science > Chemistry > Physical Chemistry > Ionic Equilibria > Common Ion Effect

Dodaj komentarz

Twój adres e-mail nie zostanie opublikowany. Wymagane pola są oznaczone *