dichlooroxide chemische eigenschappen, Gebruik, productie

reacties

de oxidatietoestand van chloor is +1. De verbinding is zeer onstabiel, ontleden aan chloor en zuurstof wanneer blootgesteld aan licht, hitte, vonk, of onder katalytische omstandigheden. Het reageert met heet water en vormt hypochloorzuur:
Cl2O + H2O → 2HOCl
het oxideert een aantal verbindingen en ondergaat hevige ontleding. Het reageert met metalen onder gecontroleerde omstandigheden en vormt hun hypochlorieten.

chemische eigenschappen

geelbruin gas; onaangename penetrante geur; explodeert op contact met organische stoffen; ontbindt op een gematigd tarief op kamer temp; anhydride van waterstofhypochloriet; Henry ‘ s constante op 3.46°C is 14.23 kPa/(molarity); enthalpie van de verdamping 25.9 kJ/mol; kan worden bereid door reactie van Cl2 met HgO; gebruikt als tussenproduct in de productie van calcium hypochloriet en sterilisatie; reageert met een verscheidenheid van organische verbindingen

Fysische eigenschappen

Geel-bruine gas; onaangenaam verstikkende geur; niet stabiel bij kamertemperatuur; gas dichtheid 3.89 g/L bij 0°C; condenseert een roodbruine vloeistof op 2,2°C; bevriest bij -20°C; hoogst oplosbaar in water; ook oplosbaar in alkaliën, zwavelzuur, en koolstoftetrachloride.

gebruik

Chloormonoxide wordt gebruikt als sterk en selectief chlorineermiddel. Het wordt opgeslagen onder -80 ° C (-112 ° F) als vloeistof of vaste stof.

gebruikt

Dichlooroxide is een chlorineermiddel.

definitie

Ankergas verkregen door het passeren van chloor overkwik(II) oxide. Het is een sterk oxidatiemiddel en lost op in water om chlorisch(I) zuur te geven.

preparaat

Chloormonoxide wordt bereid door chloorgas over geel kwikoxide te laten lopen. Het wordt opgeslagen onder -80°C als vloeistof of vaste stof.

algemene beschrijving

rood-geel gas. Zeer reactief en onstabiel. Ongewoon opgeslagen als hydraat in bevroren vorm. Gebruikt als houtbleekmiddel, biocide en zwembadbehandeling.

lucht & Waterreacties

ontleedt in water waardoor chloor-en zuurstofgassen ontstaan.

Reactiviteitsprofiel

explodeert bij verhitting of reactie met organische materialen, waaronder: koolstof, koolstofdisulfide, ethers, koolwaterstoffen, dicyanogen, om het even welke gemakkelijk oxideerbare materialen (ammoniak, kalium, arseen, antimoon, zwavel, kwiksulfide, calciumfosfide, fosfine, fosfor, waterstofsulfide, antimoonsulfide, bariumsulfide, kwiksulfide, en tinsulfide). Lost op in alkaliën en vormt een mengsel van chloriet en chloraat. De concentratie van gas moet worden beperkt tot minder dan 10% om het explosiegevaar te verminderen. Alcoholen worden explosief geoxideerd.

gevaar

hoewel het een niet-ontvlambaar gas is, reageert het explosief met veel stoffen, waaronder organische stoffen, metalen, metaalsulfiden, zwavel, fosfor, stikstofmonoxide, ammoniak, koolstofdisulfide, metaalhydriden en houtskool. Het is een ernstige irriterende voor de ogen, neus, huid, en luchtwegen. Inhalatie van het gas bij 100 ppm kan dodelijk zijn voor mensen.

gezondheidsrisico

Chloormonoxide is Ernstig irriterend voor ogen, huid en slijmvliezen.Blootstelling kan longschade veroorzaken. LC50-gegevens zijn niet beschikbaar voor deze verbinding. Een korte blootstelling aan een concentratie van 100 ppm kan de dood van de mens veroorzaken.

brandgevaar

niet-ontvlambaar gas. Chloormonoxide is een sterk reactieve verbinding, die bij snelle verhitting vanzelf explodeert. Chloormonoxideexplodes met organische verbindingen, houtskool, metalen, metaalsulfiden, zwavel,fosfor, ammoniak, stikstofmonoxide en koolstofdisulfide.