oxyde de dichlore Propriétés chimiques, utilisations, Production

Réactions

L’état d’oxydation du chlore est de +1. Le composé est très instable, se décomposant en chlore et en oxygène lorsqu’il est exposé à la lumière, à la chaleur, aux étincelles ou dans des conditions catalytiques. Il réagit avec l’eau chaude en formant de l’acide hypochloreux :
Cl2O + H2O → 2HOCl
Il oxyde un certain nombre de composés, subissant une décomposition violente. Il réagit avec les métaux dans des conditions contrôlées, formant leurs hypochlorites.

Propriétés chimiques

gaz brun jaunâtre; odeur pénétrante désagréable; explose au contact de la matière organique; se décompose à une vitesse modérée à température ambiante; anhydride de l’acide hypochloreux; La constante de Henry à 3,46 ° C est de 14,23 kPa / (molarité); enthalpie de vaporisation 25,9 kJ / mol; peut être préparé en faisant réagir du Cl2 avec du HgO; utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de l’hypochlorite de calcium et dans la stérilisation; réagit avec une variété de composés organiques

Propriétés physiques

Gaz brun jaunâtre; désagréable odeur suffocante; instable à température ambiante; densité du gaz 3,89 g / L à 0 ° C; se condense en un liquide brun rougeâtre à 2,2 ° C; gèle à -20 ° C; très soluble dans l’eau; également soluble dans les alcalis, l’acide sulfurique et le tétrachlorure de carbone.

Utilisations

Le monoxyde de chlore est utilisé comme agent de chloration fortet sélectif. Il est stocké ci-dessous à -80 ° C (-112 ° F) sous forme liquide ou solide.

Utilisations

L’oxyde de dichlore est un agent de chloration.

Définition

Gaz anorange obtenu par passage d’oxyde de surmercure (II) de chlore. C’est un agent oxydant fort et se dissout dans l’eau pour donner de l’acide chlorique (I).

Préparation

Le monoxyde de chlore est préparé en faisant passer du chlore gazeux sur de l’oxyde mercurique jaune. Il est stocké en dessous de -80 ° C sous forme liquide ou solide.

Description générale

Gaz rouge-jaune. Très réactif et instable. Exceptionnellement stocké sous forme d’hydrate sous forme congelée. Utilisé comme agent de blanchiment du bois, biocide et traitement de piscine.

L’air &Les réactions de l’eau

Se décomposent dans l’eau en formant du chlore et des gaz oxygénés.

Le profil de réactivité

Explose lorsqu’il est chauffé ou par réaction avec des matières organiques, y compris: carbone, disulfure de carbone, éthers, hydrocarbures, dicyanogène, toute matière facilement oxydable (ammoniac, potassium, arsenic, antimoine, soufre, sulfure de mercure, phosphure de calcium, phosphine, phosphore, sulfure d’hydrogène, sulfure d’antimoine, sulfure de baryum, sulfure de mercure et sulfure d’étain). Se dissout dans les alcalis, formant un mélange de chlorite et de chlorate. La concentration de gaz doit être limitée à moins de 10% pour réduire le risque d’explosion. Les alcools sont oxydés de manière explosive.

Danger

Bien qu’il soit un gaz ininflammable, il réagit de manière explosive avec de nombreuses substances, notamment les matières organiques, les métaux, les sulfures métalliques, le soufre, le phosphore, l’oxyde nitrique, l’ammoniac, le disulfure de carbone, les hydrures métalliques et le charbon de bois. C’est un irritant sévère pour les yeux, le nez, la peau et les voies respiratoires. L’inhalation du gaz à 100 ppm peut être fatale pour l’homme.

Danger pour la santé

Le monoxyde de chlore est très irritant pour les yeux, la peau et les muqueuses.L’exposition peut causer des lésions pulmonaires. Les données CL50 ne sont pas disponibles pour ce composé. Une courte exposition à une concentration de 100 ppm peutcauser la mort chez l’homme.

Risque d’incendie

Gaz ininflammable. Le monoxyde de chlore est un composé hautement réactif, explosant de lui-même lorsqu’il est rapidement chauffé. Le monoxyde de chloreexplode avec des composés organiques, du charbon de bois, des métaux, des sulfures métalliques, du soufre, du phosphore, de l’ammoniac, de l’oxyde nitrique et du disulfure de carbone.