Chemische Eigenschaften, Verwendung, Herstellung von Dichloroxid

Reaktionen

Die Oxidationsstufe von Chlor beträgt +1. Die Verbindung ist sehr instabil und zersetzt sich zu Chlor und Sauerstoff, wenn sie Licht, Hitze, Funken oder unter katalytischen Bedingungen ausgesetzt wird. Es reagiert mit heißem Wasser unter Bildung von hypochloriger Säure:
Cl2O + H2O → 2HOCl
Es oxidiert eine Reihe von Verbindungen und zersetzt sich heftig. Es reagiert unter kontrollierten Bedingungen mit Metallen und bildet deren Hypochlorite.

Chemische Eigenschaften

gelbbraunes Gas; unangenehmer durchdringender Geruch; explodiert bei Kontakt mit organischer Substanz; zersetzt sich bei Raumtemperatur mit mäßiger Geschwindigkeit; Anhydrid der hypochlorigen Säure; Henrys Konstante bei 3,46 ° C beträgt 14,23 kPa / (Molarität); Verdampfungsenthalpie 25,9 kJ / mol; kann durch Reaktion von Cl2 mit HgO hergestellt werden; wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Calciumhypochlorit und bei der Sterilisation verwendet; reagiert mit einer Vielzahl von organischen Verbindungen

Physikalische Eigenschaften

Gelblich-braunes Gas; erstickender Geruch; bei Raumtemperatur instabil; Gasdichte 3,89 g / L bei 0 °C; kondensiert bei 2,2 °C zu einer rotbraunen Flüssigkeit; gefriert bei -20 ° C; gut löslich in Wasser; auch löslich in Alkalien, Schwefelsäure und Tetrachlorkohlenstoff.

Verwendung

Chlormonoxid wird als starkes und selektives Chlorierungsmittel verwendet. Es ist storedbelow -80 ° C ( -112 ° F) als Flüssigkeit oder Feststoff.

Verwendung

Dichloroxid ist ein Chlorierungsmittel.

Definition

Anoranggas, hergestellt durch Überleiten von Chlor Überquecksilber(II)-oxid. Es ist ein starkes oxidizingagent und löst sich im Wasser auf, um Chlorsäure (I) zu geben.

Herstellung

Chlormonoxid wird hergestellt, indem Chlorgas über gelbes Quecksilberoxid geleitet wird. Es wird unter -80 ° C als Flüssigkeit oder Feststoff gelagert.

Allgemeine Beschreibung

Rot-gelbes Gas. Sehr reaktiv und instabil. Ungewöhnlich als Hydrat in gefrorener Form gelagert. Verwendet als Holzbleiche, Biozid und Schwimmbadbehandlung.

Luft & Wasserreaktionen

Zersetzt sich in Wasser unter Bildung von Chlor- und Sauerstoffgasen.

Reaktivitätsprofil

Explodiert beim Erhitzen oder durch Reaktion mit organischen Materialien, einschließlich: kohlenstoff, Schwefelkohlenstoff, Ether, Kohlenwasserstoffe, Dicyanogen, alle leicht oxidierbaren Materialien (Ammoniak, Kalium, Arsen, Antimon, Schwefel, Quecksilbersulfid, Calciumphosphid, Phosphin, Phosphor, Schwefelwasserstoff, Antimonsulfid, Bariumsulfid, Quecksilbersulfid und Zinnsulfid). Löst sich in Alkalien und bildet eine Mischung aus Chlorit und Chlorat. Die Gaskonzentration sollte auf weniger als 10% begrenzt werden, um die Explosionsgefahr zu verringern. Alkohole werden explosionsartig oxidiert.

Gefahr

Obwohl es sich um ein nicht brennbares Gas handelt, reagiert es explosionsartig mit vielen Substanzen, darunter organische Stoffe, Metalle, Metallsulfide, Schwefel, Phosphor, Stickoxid, Ammoniak, Schwefelkohlenstoff, Metallhydride und Holzkohle. Es ist ein starkes Reizmittel für Augen, Nase, Haut und Atemwege. Das Einatmen des Gases bei 100 ppm kann für den Menschen tödlich sein.

Gesundheitsgefahr

Chlormonoxid reizt Augen, Haut und Schleimhäute stark.Exposition kann Lungenschäden verursachen. LC50-Daten sind für diese Verbindung nicht verfügbar. Ashort Exposition gegenüber 100 ppm Konzentration kannverursachen den Tod für den Menschen.

Brandgefahr

Nicht brennbares Gas. Chlormonoxid ist eine hochreaktive Verbindung, die bei schneller Erwärmung von selbst explodiert. Chlormonoxidexplodiert mit organischen Verbindungen, Holzkohle, Metallen, Metallsulfiden, Schwefel, Phosphor, Ammoniak, Stickoxid und Schwefelkohlenstoff.