Termeni

• atom donator atomul dintr-un ligand care este legat de atomul sau ionul central.
• pseudohalideun compus chimic care nu este o halogenură, dar care seamănă cu o halogenură în sarcina și reactivitatea sa.
• monodentatedescriind un ligand care are doar o singură legătură cu atomul central.

număr de coordonare

în chimia coordonării, numărul de coordonare este numărul de liganzi atașați ionului central (mai precis, numărul de atomi donatori). Numerele de coordonare sunt în mod normal între două și nouă. Numărul de legături depinde de mărimea, sarcina și configurația electronică a ionului metalic și a liganzilor.

de obicei, chimia complexelor este dominată de interacțiunile dintre orbitalii moleculari s și p ai liganzilor și orbitalii d ai ionilor metalici. Orbitalii S, p și d ai metalului pot găzdui 18 electroni. Numărul maxim de coordonare pentru un anumit metal este astfel legat de configurația electronică a ionului metalic (în mod specific, numărul de orbitali goi) și de raportul dintre dimensiunea liganzilor și ionul metalic. Metalele mari și liganzii mici duc la un număr mare de coordonare (de exemplu, 4−). Metalele mici cu liganzi mari duc la un număr scăzut de coordonare (de exemplu, Pt2). Datorită dimensiunilor lor mari, lantanidele, actinidele și metalele de tranziție timpurii tind să aibă un număr mare de coordonare.

liganzi

în chimia coordonării, un ligand este un ion sau moleculă (grup funcțional) care se leagă de un atom de metal central pentru a forma un complex de coordonare. Practic, fiecare moleculă și fiecare ion pot servi drept ligand pentru (sau coordonate la) metale. Denticitatea se referă la numărul de legături de ligand cu un metal prin atomi donatori. Mulți liganzi sunt capabili să lege ionii metalici prin mai multe site-uri, de obicei deoarece liganzii au perechi singure pe mai mulți atomi.liganzii Monodentați includ practic toți anionii și toate bazele Lewis simple. Astfel, halogenurile și pseudohalidele sunt liganzi anionici importanți. Amoniacul, monoxidul de carbon și apa sunt liganzi neutri în sarcină. Speciile organice Simple sunt, de asemenea, foarte frecvente. Toate moleculele nesaturate sunt, de asemenea, liganzi, utilizându-și electronii-inqq în formarea legăturii de coordonate. De asemenea, metalele se pot lega de legăturile de la centi în, de exemplu, silani, hidrocarburi și dihidrogen.

liganzii care se leagă prin mai mult de un atom sunt adesea denumiți polidentați sau chelatori. Un ligand care se leagă prin două site-uri este clasificat ca bidentat, iar trei site-uri ca tridentat. Liganzii chelatori se formează în mod obișnuit prin legarea grupurilor donatoare prin legături organice. Un ligand bidentat clasic este etilendiamina, care este derivată prin legarea a două grupări de amoniac cu un linker de etilenă (-CH2CH2 -). Un exemplu clasic de ligand polidentat este agentul chelator hexadentat EDTA, care este capabil să se lege prin șase site-uri, înconjurând complet unele metale.

există mai multe tipuri de liganzi polidentați care pot fi caracterizați în funcție de modul în care interacționează cu ionul central. De exemplu, liganzii trans-spanning sunt liganzi bidentați care pot întinde poziții de coordonare pe laturile opuse ale unui complex de coordonare. Liganzii ambidentați se pot atașa la atomul central în două locuri, dar nu în ambele. Un ligand de legătură leagă două sau mai multe centre metalice. Schimbarea mărimii și a proprietăților electronice ale liganzilor poate fi utilizată pentru a controla cataliza ionului central și pentru a stabiliza locurile neobișnuite de coordonare.

geometrii

diferite aranjamente structurale ale ligandului rezultă din numărul de coordonare. Majoritatea structurilor urmează modelul ca și cum atomul central ar fi în mijloc, iar colțurile acelei forme sunt locațiile liganzilor. Aceste forme sunt definite prin suprapunerea orbitală între ligand și orbitali metalici și repulsii ligand-ligand, care tind să conducă la anumite geometrii regulate. Cu toate acestea, există multe cazuri care se abat de la geometria obișnuită. De exemplu, liganzii de diferite dimensiuni și cu efecte electronice diferite duc adesea la lungimi de legătură neregulate.