reacțiile chimice apar peste tot în lumea din jurul tău, nu doar într-un laborator de chimie. Iată 20 de exemple de reacții chimice în viața de zi cu zi și o privire mai atentă la ceea ce se întâmplă la nivel molecular.

cum să recunoști o reacție chimică

primul pas pentru recunoașterea reacțiilor chimice din lumea din jurul tău este să identifici când are loc o reacție. Reacțiile chimice provoacă modificări chimice. Cu alte cuvinte, substanțele interacționează și formează produse noi. Nu orice schimbare a materiei este o reacție chimică. De exemplu, topirea gheții, ruperea unei foi de hârtie în benzi și dizolvarea zahărului în apă sunt schimbări fizice care nu schimbă identitatea chimică a materiei.

iată câteva semne ale unei reacții chimice. Dacă este prezent mai mult de un semn, este ca și cum a avut loc o reacție:

• schimbarea temperaturii
• schimbarea culorii
• miros
• barbotare sau producerea de gaze
• formarea unui solid numit precipitat atunci când lichidele sunt amestecate

20 Exemple de reacții chimice în viața de zi cu zi

iată câteva exemple largi de reacții chimice:

1. combustie
2. fotosinteză
3. respirație celulară aerobă
4. respirație anaerobă (inclusiv fermentarea)
5. oxidare (inclusiv rugina)
6. reacții de metateză (cum ar fi bicarbonat de sodiu și oțet)
7. Electrochimie (inclusiv baterii chimice)
8. digestie
9. reacții de săpun și detergent
10. reacții acido-bazice
12. focuri de artificii
13. putrezire de alimente
14. galvanizare metale
15. dezinfectarea suprafețelor și lentile de contact
16. medicamente
17. albire
18. culoarea parului
19. frunze schimbarea culorii cu anotimpurile
20. sare păstrarea gheții de pe drumuri și ajutând la înghețarea înghețatei

o privire mai atentă asupra reacțiilor chimice din viața de zi cu zi

Iată o privire mai atentă asupra unor reacții de zi cu zi, împreună cu unele ecuații chimice.

combustie

aveți reacții de combustie atunci când loviți un chibrit, ardeți o lumânare, porniți un foc de tabără sau aprindeți un grătar. Într-o reacție de ardere, un combustibil reacționează cu oxigenul din aer pentru a produce apă și dioxid de carbon. Iată reacția pentru arderea propanului, un combustibil utilizat în grătarele de gaz și în unele șeminee:
C3h8 + 5O2 4H2O + 3CO2 + energie

fotosinteza

plantele folosesc o reacție chimică numită fotosinteză pentru a transforma dioxidul de carbon și apa în alimente (glucoză) și oxigen. Este o reacție cheie, deoarece generează oxigen și produce hrană pentru plante și animale. Reacția chimică generală pentru fotosinteză este:
6 CO2 + 6 H2O + lumină C6H12O6 + 6 O2

respirație celulară aerobă

animalele folosesc oxigenul furnizat de plante pentru a efectua în esență reacția inversă a fotosintezei pentru a obține energie pentru celule. Respirația aerobă reacționează glucoza și oxigenul pentru a forma apă și energie chimică sub formă de adenozin trifosfat (ATP). Iată ecuația generală pentru respirația celulară aerobă:
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + energie (36 ATP)

respirație celulară anaerobă

organismele au, de asemenea, modalități de a obține energie fără oxigen. Oamenii folosesc respirația anaerobă în timpul exercițiilor intense sau prelungite pentru a obține suficientă energie celulelor musculare. Drojdia și bacteriile folosesc respirația anerobă sub formă de fermentație pentru a face produse de zi cu zi, cum ar fi vinul, oțetul, iaurtul, pâinea, brânza și berea. Ecuația pentru o formă de respirație anerobă este:
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 + energie

oxidare

rugina, verdigrisul și pătarea sunt toate exemple de reacții comune de oxidare. Când fierul ruginește, își schimbă culoarea și textura pentru a forma un strat de fulgi numit rugină. Reacția eliberează, de asemenea, căldură, dar de obicei apare prea încet pentru ca acest lucru să fie vizibil. Aici este ecuația chimică pentru ruginirea fierului:
Fe + O2 + H2O Fe2O3. Xh2o

Electrochimie

reacțiile electrochimice sunt reacții redox (oxidare și reducere) care transformă energia chimică în energie electrică. Tipul de reacție depinde de baterie. Reacțiile spontane apar în celulele galvanice, în timp ce reacțiile nonspontanate au loc în celulele electrolitice.

digestia

digestia este un proces complex care implică mii de reacții chimice. Când puneți alimente în gură, apa și enzima amilază descompun zahărul și alți carbohidrați în molecule mai simple. Acidul clorhidric și enzimele descompun proteinele din stomac. Bicarbonatul de sodiu eliberat în intestinul subțire neutralizează acidul și protejează tractul digestiv de dizolvarea sa.

reacții de săpun și Detergent

spălarea mâinilor cu apă nu este o reacție chimică, deoarece pur și simplu clătiți mecanic murdăria. Dacă adăugați săpun sau detergent, apar reacții chimice care emulsionează grăsimea și reduc tensiunea superficială, astfel încât să puteți îndepărta murdăria uleioasă. Chiar și mai multe reacții apar în detergentul de rufe, care poate conține enzime pentru a rupe proteinele și albitorii pentru a împiedica hainele să pară murdare.

gătirea

doar amestecarea ingredientelor uscate de obicei nu are ca rezultat o reacție chimică. Dar, adăugarea unui ingredient lichid duce adesea la o reacție. Gătitul cu căldură provoacă, de asemenea, reacții. Amestecarea făinii, zahărului și sării nu este o reacție chimică. Nici nu se amestecă ulei și oțet. Gătirea unui ou este o reacție chimică, deoarece căldura polimerizează proteinele din albusul de ou, în timp ce hidrogenul și sulful din gălbenuș pot reacționa pentru a forma hidrogen sulfurat gazos. Când încălziți zahărul, apare o reacție numită carmelizare. Când încălziți carnea, aceasta se rumeneste din cauza reacției Maillard. Produsele coapte cresc datorită bulelor de dioxid de carbon formate prin reacția dintre praful de copt sau sodă și ingredientele lichide.

reacții acido-bazice

reacțiile acido-bazice apar oricând amestecați un acid (de ex., suc de lămâie, oțet, acid muriatic, acid de baterie, acid carbonic din băuturi carbogazoase) cu o bază (de exemplu, bicarbonat de sodiu, amoniac, leșie). Un bun exemplu de reacție acido-bazică este reacția dintre bicarbonat de sodiu și oțet pentru a forma acetat de sodiu, apă și dioxid de carbon gazos:
NaHCO3 + HC2H3O2 nac2h3o2 + H2O + CO2
În general, o reacție între un acid și o bază produce o sare și apă. De exemplu, dacă reacționați acid muriatic (HCl) și leșie (NaOH), obțineți sare de masă (NaCl) și apă (H2O):
HCl + NaOH NaCl + H2O
În această reacție, două lichide clare formează un alt lichid limpede, dar puteți spune că o reacție apare deoarece eliberează multă căldură.