Să presupunem că la un moment dat 1 într-un milion de particule au suficientă energie pentru a egala sau depăși energia de activare. Dacă ai avea 100 de milioane de particule, 100 dintre ele ar reacționa. Dacă ați avea 200 de milioane de particule în același volum, 200 dintre ele ar reacționa acum. Rata de reacție sa dublat prin dublarea concentrației.

cazuri în care schimbarea concentrației nu afectează viteza reacției

la prima vedere acest lucru pare foarte surprinzător!

unde un catalizator funcționează deja cât de repede poate

Să presupunem că utilizați o cantitate mică de catalizator solid într-o reacție și o concentrație suficient de mare de reactant în soluție, astfel încât suprafața catalizatorului să fie complet aglomerată cu particule care reacționează.

creșterea concentrației soluției și mai mult nu poate avea niciun efect, deoarece catalizatorul funcționează deja la capacitatea sa maximă.

în anumite reacții în mai multe etape

acesta este efectul mai important din punct de vedere al nivelului A. Să presupunem că aveți o reacție care se întâmplă într-o serie de pași mici. Este posibil ca acești pași să aibă rate foarte diferite – unele rapide, altele lente.

de exemplu, să presupunem că doi reactanți a și B reacționează împreună în aceste două etape:

viteza totală a reacției va fi guvernată de cât de repede se împarte A pentru a face X și Y. Aceasta este descrisă ca etapa de determinare a vitezei reacției.

dacă creșteți concentrația de A, veți crește șansele ca acest pas să se întâmple din motive pe care le-am analizat mai sus.

dacă creșteți concentrația de B, Aceasta va accelera, fără îndoială, al doilea pas, dar asta nu face nicio diferență față de rata globală. Puteți imagina al doilea pas ca se întâmplă atât de repede deja că, de îndată ce orice X este format, acesta este imediat năpustit pe de B. că a doua reacție este deja „așteaptă în jurul” pentru prima să se întâmple.