1.3 ionizare& disociere

ar trebui să reamintim de la unitatea noastră pe soluții că soluțiile electrolitice sunt cele care conduc electricitatea, deoarece substanța se dizolvă în apă pentru a produce ioni.

• soluțiile care conduc bine electricitatea sunt electroliți puternici – sunt conductori buni, deoarece se descompun bine și produc mulți ioni în soluție.electroliții slabi nu conduc electricitatea, deoarece mai puțini ioni sunt produși în soluție.

  acest concept de puternic și slab va avea un rol important în discuțiile noastre despre acizi și baze, deci este important să înțelegem diferența acum.

compușii ionici și unii compuși moleculari pot produce soluții electrolitice, dar un nume diferit este dat de obicei proceselor . . .

există două lucruri importante de observat despre scrierea ecuațiilor de disociere:

1. În general, nu includ H2O ca reactant. Știm că ceva a fost dizolvat în apă când vedem notația (aq). Cu toate acestea, vom face câteva excepții mai târziu de la această regulă.
2. taxele Ionice trebuie să fie incluse!
   un ion, cum ar fi ionul de sodiu Na+ nu este același lucru cu un atom de sodiu, Na. Asigurați-vă că vă obișnuiți să scrieți taxe pentru toți ionii; consultați tabelul dvs. de ioni obișnuiți atunci când este necesar, dar până acum ar trebui să memorați taxele de ioni pe care le folosim în mod obișnuit, inclusiv ionii poliatomici.

ionizare

când compușii moleculari se dizolvă în apă pentru a produce ioni, procesul se numește de obicei ionizare.

reamintim că compușii moleculari sunt ținuți împreună prin legături covalente;
compușii ionici sunt ținuți împreună prin legături ionice

majoritatea compușilor moleculari nu suferă ionizare. Acizii sunt o excepție. Toți acizii produc ioni de hidrogen în soluție. Câteva exemple:

reacțiile așa cum sunt scrise mai sus sunt de fapt versiuni simplificate ale ceea ce se întâmplă cu adevărat. Dovezile sugerează că ionul hidrogen, H+, se leagă de fapt de o moleculă de apă (H2O) pentru a forma ionul hidroniu, H3O+:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

pentru scopurile noastre, ele vor reprezenta același lucru. Ar trebui să fie confortabil folosind fie; unul va însemna la fel ca celălalt.

un ultim lucru înainte de a merge mai departe – pe graficul de pe pagina anterioară (acizi și baze secțiunea 1.2) a fost furnizată o listă de baze împreună cu definiția acizilor și bazelor Arrhenius.

o bază Arrhenius a fost definită ca o substanță care produce ioni de hidroxid în soluție.

ați observat că amoniacul, NH3, nu are grupul necesar de hidroxid???

cum poate fi o bază? (Nu este conform definiției Arrhenius, dar acceptăm pe deplin amoniacul ca bază acum). Au existat și alte probleme cu definiția lui Arrhenius – niciuna pe care trebuie să ne bazăm, dar era nevoie de o teorie mai generală care să se ocupe de excepții, cum ar fi amoniacul.