1.3 Ionización & Disociación

Debe recordar de nuestra unidad de soluciones que las soluciones electrolíticas son las que conducen la electricidad porque la sustancia se disuelve en agua para producir iones.

• Las soluciones que conducen bien la electricidad son electrolitos fuertes, son buenos conductores porque se descomponen bien y producen muchos iones en solución.
• Los electrolitos débiles no conducen la electricidad también porque se producen menos iones en la solución.

  Este concepto de fuerte y débil tendrá un papel importante en nuestras discusiones sobre ácidos y bases, por lo que es importante entender la diferencia ahora.

Los compuestos iónicos y algunos compuestos moleculares pueden producir soluciones electrolíticas, pero generalmente se les da un nombre diferente a los procesos . . .

Hay dos cosas importantes a tener en cuenta al escribir ecuaciones de disociación:

1. Generalmente NO incluyen H2O como reactivo. Sabemos que algo se ha disuelto en agua cuando vemos la notación (aq). Sin embargo, haremos algunas excepciones más adelante a esta regla.
2. ¡LAS cargas de iones DEBEN ESTAR incluidas!
   Un ion, como el ion de sodio Na + no es lo mismo que un átomo de sodio, Na. Asegúrese de adquirir el hábito de escribir cargas para todos los iones; consulte su Tabla de Iones Comunes cuando sea necesario, pero ya debería estar memorizando las cargas de iones que usamos comúnmente, incluidos los iones poliatómicos.

Ionización

Cuando los compuestos moleculares se disuelven en agua para producir iones, el proceso se denomina típicamente ionización.

Recuerde que los compuestos moleculares se mantienen unidos por unión covalente;
los compuestos iónicos se mantienen unidos por unión iónica

La mayoría de los compuestos moleculares no experimentan ionización. Los ácidos son una excepción. Todos los ácidos producen iones de hidrógeno en solución. Algunos ejemplos:

Las reacciones tal como están escritas anteriormente son en realidad versiones simplificadas de lo que realmente ocurre. La evidencia sugiere que el ion hidrógeno, H+, en realidad se une a una molécula de agua (H2O) para formar el ion hidronio, H3O+:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

Para nuestros fines representarán lo mismo. Debe sentirse cómodo usando cualquiera de los dos; uno significará lo mismo que el otro.

Una última cosa antes de continuar: en el gráfico de la página anterior (Ácidos y Bases Sección 1.2) se proporcionó una lista de bases junto con la definición de ácidos y bases de Arrhenius.

Una base de Arrhenius se definió como una sustancia que produce iones hidróxido en solución.

¿Notó que el amoníaco, NH3, no tiene el grupo de hidróxido requerido???

¿Cómo puede ser una base? (No está de acuerdo con la definición de Arrhenius, pero ahora aceptamos completamente el amoníaco como base). También hubo otros problemas con la definición de Arrhenius, ninguno en el que debamos detenernos, pero se necesitaba una teoría más general que abordara las excepciones, como el amoníaco.