1.3 Ionização & Dissociação

Você deve se lembrar de nossa unidade em soluções que soluções eletrolíticas são aqueles que conduzem eletricidade, porque a substância se dissolve em água para produzir íons.

• soluções que conduzem bem a electricidade são electrólitos fortes-são bons condutores porque se decompõem bem e produzem muitos iões em solução.eletrólitos fracos não conduzem eletricidade porque menos íons são produzidos em solução. este conceito de forte e fraco terá um papel importante nas nossas discussões sobre ácidos e bases, por isso é importante compreender a diferença agora.compostos iónicos e alguns compostos moleculares podem produzir soluções electrolíticas, mas geralmente é dado um nome diferente aos processos . . .

Há duas coisas importantes a observar sobre a escrita de equações de dissociação:

1. geralmente não incluem H2O como um reagente. Sabemos que algo foi dissolvido em água quando vemos a notação (aq). No entanto, faremos algumas excepções mais tarde a esta regra. devem ser incluídas as cargas iónicas! um íon, como o íon de sódio na+ não é o mesmo que um átomo de sódio, Na. Certifique-se de ter o hábito de escrever cargas para todos os íons; consulte a sua tabela de íons comuns quando necessário, mas por agora você deve estar memorizando as cargas de íons que comumente usamos, incluindo íons poliatômicos.

Ionização

Quando molecular de compostos se dissolvem em água para produzir íons, o processo é normalmente chamado de ionização.

Lembro que compostos moleculares são mantidos juntos por ligação covalente;
os compostos iónicos são mantidos juntos por iônica ligação

a Maioria dos compostos moleculares não sofrem ionização. Os ácidos são uma excepção. Todos os ácidos produzem iões de hidrogénio em solução. Exemplo:

As reações, como escrito acima são, na verdade, versões simplificadas do que realmente ocorre. Evidence suggests that the hydrogen ion, H+, actually bonds to a water molecule (H2O) to form the hydronium ion, H3O+:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

para os nossos propósitos eles representarão a mesma coisa. Você deve estar confortável usando qualquer um; um significará o mesmo que o outro.

uma última coisa antes de avançarmos – no gráfico da página anterior (ácidos e Bases Secção 1.2) uma lista de bases foi fornecida juntamente com a definição de ácidos e bases de Arrhenius. uma base de Arrhenius foi definida como uma substância que produz íons de hidróxido em solução. reparou que a amónia, NH3, não tem o grupo de hidróxido necessário??? como pode ser uma base? (Não é de acordo com a definição de Arrhenius, mas nós aceitamos totalmente amônia como uma base agora). Houve também alguns outros problemas com a definição de Arrhenius – nenhum dos quais precisamos de nos deter, mas era necessária uma teoria mais geral que tratasse das excepções, como o amoníaco.