supõe que em qualquer momento 1 em um milhão de partículas tem energia suficiente para igualar ou exceder a energia de ativação. Se você tivesse 100 milhões de partículas, 100 delas reagiriam. Se você tivesse 200 milhões de partículas no mesmo volume, 200 delas agora reagiriam. A taxa de reacção duplicou, duplicando a concentração.

Cases where changing the concentration doesn’t affect the rate of the reaction

At first glance this seems very surprising!

Onde um catalisador já está trabalhando o mais rápido possível

Suponha que você está usando uma pequena quantidade de um sólido catalisador em uma reação, e uma alta o suficiente concentração de reagente em solução, de modo que a superfície do catalisador foi totalmente confuso com a reagir partículas.

aumentar ainda mais a concentração da solução não pode ter qualquer efeito porque o catalisador já está trabalhando em sua capacidade máxima.

em certas reacções multi-etapas

Este é o efeito mais importante de um ponto de vista de nível A. Suponha que você tem uma reação que acontece em uma série de pequenos passos. Estes passos são susceptíveis de ter taxas amplamente diferentes – alguns rápidos, alguns lentos.

Por exemplo, suponha que dois reagentes A e B reagem juntos nesses dois estágios:

A taxa global da reação é vai ser controlado pela rapidez com que Um se divide para fazer X e Y. Este é descrito como a taxa de determinar o passo da reação.

Se aumentar a concentração de A, irá aumentar as hipóteses deste passo acontecer por razões que vimos acima.

Se você aumentar a concentração de B, isso irá, sem dúvida, acelerar o segundo passo, mas isso faz quase nenhuma diferença para a taxa global. Você pode imaginar o segundo passo como acontecendo tão rápido já que assim que qualquer X é formado, ele é imediatamente anunciado por B. essa segunda reação já está “esperando” para que o primeiro aconteça.