Articles

Comum de Iões de Efeito

Ciências > Química > Físico-Química > Equilíbrios Iônicos > Comum de Iões de Efeito

neste artigo, vamos estudar o comum de iões de efeito e suas aplicações.

O fenômeno em que o grau de dissociação de qualquer eletrólito fraco é suprimida pela adição de uma pequena quantidade de forte eletrólito contendo um íon comum é chamado de um íon comum efeito.exemplo-1: (dissociação de um fracote)

ionização do ácido acético eletrolítico fraco (CH3COOH)é suprimida adicionando acetato de sódio eletrolítico forte (CH3COONa) contendo ião acetato comum (CH3COO–)

explicação:

suponha, um ácido acético eletrolítico (CH3COOH) misturado com água. Se dissocia e um equilíbrio existsas segue,

CH3COOH(aq) ⇌CH3COO–(aq) + H+(aq)

aplicando a lei de ação de massa,

https://hemantmore.org.in/wp-content/uploads/2018/03/Common-Ion-Effect-01.png

Onde ‘Ka’ é a constante de dissociação do ácido.

Se uma pequena quantidade de um eletrólito forte, como acetato de sódio (CH3COONa) é adicionado a uma solução aquosa de CH3COOH, torna-se dissociados e de equilíbrio existe, como

CH3COONa(aq) → CH3COO–(aq) + Na+(aq)

Aqui CH3COO– íons são comuns, portanto, a sua concentração aumenta. De acordo com o princípio de Le-Chatelier, o equilíbrio muda para a esquerda. Para manter o valor de Ka constante, a concentração de moléculas de CH3COOH é aumentada. Desta forma, a ionização de CH3COOH é suprimida adicionando CH3COONa. Assim o pH da solução aumenta.Exemplo-2: (dissociação de uma base fraca):

ionização de hidróxido de amónio eletrolítico fraco (NH4OH) é suprimida adicionando cloreto de amónio eletrolítico forte (NH4Cl) contendo ião amónio comum (NH4+)

explicação:

suponha que um hidróxido de amónio electrolítico (NH4OH) é tratado com água. Se dissocia e um equilíbrio existsas segue,

NH4OH(aq) ⇌ NH4+(aq) + OH–(aq)

aplicando a lei de ação de massa,

Comum de Iões de Efeito

Onde ‘Kb ís constante de dissociação da base.

Se uma pequena quantidade de um eletrólito forte, como cloreto de Amónio (NH4Cl) é adicionado a uma solução aquosa de NH4OH, torna-se dissociados e de equilíbrio existe, como

NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl–(aq)

Aqui NH4+ íons são comuns, portanto, a sua concentração aumenta. De acordo com o princípio de Le-Chatelier, o equilíbrio muda para a esquerda. Para manter o valor de Kb constante, a concentração de moléculas NH4OH é aumentada. Desta forma, a ionização de NH4OH é suprimida pela adição de NH4Cl. Assim o pH da solução diminui.aplicações de efeito iónico comum:purificação do sal comum: princípio:

a adição de ião comum a uma solução saturada de sal provoca a precipitação do sal. Quando o produto iónico excede o produto da solubilidade, procede-se à precipitação.

processo e explicação:

uma solução saturada de sal comum, isenta de impurezas suspensas é tomada e o gás HCl é atravessado por ela. Em um saturatedsolution de impuros Nacl, o equilíbrio existe, como se segue,

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)

Se puros HCI gás é passado através desta solução, beingstrong eletrólito, ele dissocia-se quase completamente e o equilíbrio existe,

HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)

Agora, o Cl– é um íon comum. A concentração de íons (íons comuns) é aumentada. De acordo com o princípio de toLe-Chatelier, o equilíbrio muda para a esquerda. A dissociação de NaCI é suprimida e a NaCI pura é precipitada como solidsalt. Desta forma, a NaCI pura pode ser precipitada através da passagem de gás HCI em solução insaturada de NaCI impura.

salga de sabão:

princípio:

a adição de ião comum a uma solução saturada de sal causa a precipitação de sal. Quando o produto iónico excede o produto da solubilidade, procede-se à precipitação.o sabão é sal de sódio de ácidos gordos superiores(RCOONa). É preparado por hidrólise de óleos com NaOH. Em saturatedsoap solução, existe um equilíbrio,

ROONa(aq) → RCOO–(aq) + Na+(aq)

Se uma pequena quantidade de NaCl é adicionado à saturada solução de sabão, é dissociado, como

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)

a Concentração de Na+ íons (íon comum) aumenta. Devido ao efeito iônico comum, a dissociação do sabão é diminuída e o sabão se precipita e, em seguida, pode ser facilmente removido da solução de sabão. Este processo de obtenção de sabão sólido a partir de solução de sabão, adicionando sal como NaCI é chamado salgando fora de sabão.

Science > Chemistry > Physical Chemistry > Ionic Equilibria > Common Ion Effect

Deixe uma resposta

O seu endereço de email não será publicado. Campos obrigatórios marcados com *