propriedades químicas do óxido de diclorina,utilizações,produção

reacções

o estado de oxidação do cloro é +1. O composto é altamente instável, decompondo-se em cloro e oxigênio quando exposto a luz, calor, faísca, ou em condições catalíticas. It reacts with hot water forming hypochlorous acid:
Cl2O + H2O → 2HOCl
It oxidizes a number of compounds, undergoing violent decomposition. Reage com metais sob condições controladas, formando os seus hipocloritos.

propriedades químicas

gás Castanho amarelado; desagradável odor penetrante; explode em contato com a matéria orgânica; decompõe-se a uma taxa moderada na temperatura de quarto; anidrido de ácido hipocloroso; Henry constante no 3.46°C é 14.23 kPa/(molarity); entalpia de vaporização de 25,9 kJ/mol; podem ser preparados por reação de Cl2 com HgO; usado como um intermediário na fabricação de hipoclorito de cálcio e esterilização; reage com uma variedade de compostos orgânicos

propriedades Físicas

marrom-Amarelada gás; desagradável sufocante odor; instável à temperatura ambiente; densidade do gás 3.89 g/L a 0°C; se condensa, de cor marrom avermelhada líquido de 2,2°C; congela a -20 ° C; altamente solúvel em água; também solúvel em álcalis, ácido sulfúrico e tetracloreto de carbono. o monóxido de cloro é utilizado como um agente clorante forte e selectivo. É storedbélow -80 ° C (-112°F) como líquido ou sólido. o óxido de Diclorina é um agente clorante.

definição

gás de Anorange obtido por passagem de óxido de cloro sobreercúrio (II). É um oxidante forte e dissolve-se em água para dar ácido clorico(I).

preparação

monóxido de cloro é preparado através da passagem de gás de cloro sobre óxido mercúrico amarelo. É armazenado abaixo de -80 ° C como líquido ou sólido.

Descrição geral

gás vermelho-amarelo. Muito reactivo e instável. Invulgarmente armazenado em forma de hidrato congelado. Usado como lixívia de madeira, biocida e tratamento de piscinas.

ar & reacções à água

decompõe-se em água formando cloro e gases oxigenados. o perfil de reactividade explode quando aquecido ou por reacção com materiais orgânicos, incluindo:: de carbono, bissulfeto de carbono, éteres, hidrocarbonetos, dicyanogen, qualquer facilmente oxidáveis materiais (amônia, potássio, arsénio, antimónio, enxofre, sulfeto de mercúrio, fosforeto de cálcio, fosfina, fósforo, sulfeto de hidrogênio, sulfeto de antimônio, bário sulfito, sulfeto de mercúrio, e de sulfeto de estanho). Dissolve-se em álcalis, formando uma mistura de clorito e clorato. A concentração de gás deve ser limitada a menos de 10% para reduzir o risco de explosão. Álcoois são oxidados explosivamente.

perigo

embora um gás não inflamável, ele reage explosivamente com muitas substâncias, incluindo orgânicos, metais, sulfetos metálicos, enxofre, fósforo, óxido nítrico, amônia, dissulfeto de carbono, hidretos metálicos e carvão vegetal. É um irritante grave para os olhos, nariz, pele e trato respiratório. A inalação do gás a 100 ppm pode ser fatal para os seres humanos. o monóxido de cloro é extremamente irritante para os olhos, pele e membranas mucosas.A exposição pode causar danos pulmonares. Os dados CL50 não estão disponíveis para este composto. Exposição às cinzas a 100 ppm de concentração pode causar morte a seres humanos. gás não inflamável. O monóxido de cloro é um composto altamente reativo, explodindo por si só quando aquecido rapidamente. Cloro monoxiplodes com compostos orgânicos, carvão vegetal, metais, sulfetos metálicos, enxofre,fósforo, amônia, óxido nítrico e dissulfeto de carbono.