1.3 Jonizacja & dysocjacja

należy przypomnieć z naszej jednostki na roztwory, że roztwory elektrolityczne są te, które przewodzą prąd elektryczny, ponieważ substancja rozpuszcza się w wodzie, aby wytworzyć jony.

• roztwory, które dobrze przewodzą prąd, są silnymi elektrolitami – są dobrymi przewodnikami, ponieważ dobrze się rozkładają i wytwarzają wiele jonów w roztworze.
• słabe elektrolity nie przewodzą również elektryczności, ponieważ w roztworze powstaje mniej jonów.

  ta koncepcja silnych i słabych będzie odgrywać ważną rolę w naszych dyskusjach na temat kwasów i zasad, dlatego ważne jest, aby zrozumieć różnicę teraz.

związki jonowe i niektóre związki molekularne mogą wytwarzać roztwory elektrolityczne, ale zwykle nadano im inną nazwę . . .

w pisaniu równań dysocjacji należy zwrócić uwagę na dwie ważne rzeczy:

1. generalnie nie zawierają H2O jako reagenta. Wiemy, że coś zostało rozpuszczone w wodzie, gdy widzimy notację (aq). Jednak w późniejszym czasie wprowadzimy pewne wyjątki od tej reguły.
2. ładunki jonowe muszą być włączone!
   jon, taki jak Jon sodu Na+ nie jest tym samym co atom sodu, Na. Pamiętaj, aby nabrać nawyku pisania ładunków dla wszystkich jonów; w razie potrzeby zapoznaj się z tabelą wspólnych jonów, ale teraz powinieneś zapamiętać ładunki jonów, których powszechnie używamy, w tym jony poliatomowe.

Jonizacja

gdy związki molekularne rozpuszczają się w wodzie w celu wytworzenia jonów, proces ten zwykle nazywa się jonizacją.

Przypomnijmy, że związki molekularne są utrzymywane razem przez wiązanie kowalencyjne;
związki jonowe są utrzymywane razem przez wiązanie jonowe

większość związków molekularnych nie podlega jonizacji. Wyjątkiem są kwasy. Wszystkie kwasy wytwarzają jony wodorowe w roztworze. Kilka przykładów:

reakcje opisane powyżej są w rzeczywistości uproszczoną wersją tego, co naprawdę się dzieje. Dowody sugerują, że Jon wodoru, H+, faktycznie wiąże się z cząsteczką wody (H2O), tworząc jon hydroniowy, H3O+:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

dla naszych celów będą reprezentować to samo. Powinieneś być wygodny w użyciu albo; jeden będzie oznaczał to samo, co drugi.

jeszcze jedno, zanim przejdziemy dalej – na wykresie na poprzedniej stronie (sekcja kwasy i zasady 1.2) przedstawiono listę zasad wraz z definicją kwasów i zasad Arrheniusa.

zasadę Arrheniusa zdefiniowano jako substancję, która wytwarza jony wodorotlenkowe w roztworze.

zauważyłeś, że amoniak, NH3, nie ma wymaganej grupy wodorotlenkowej???

Jak to może być baza? (Nie jest to zgodne z definicją Arrheniusa, ale teraz w pełni akceptujemy amoniak jako zasadę). Z definicją Arrheniusa było też kilka innych problemów – nie trzeba się nad nimi rozwodzić, ale potrzebna była bardziej ogólna teoria, która zajmowała się wyjątkami, takimi jak amoniak.