chemische reacties komen overal in de wereld om u heen voor, niet alleen in een scheikundelab. Hier zijn 20 voorbeelden van chemische reacties in het dagelijks leven en een nadere blik op wat er gebeurt op moleculair niveau.

Hoe herken je een chemische reactie

de eerste stap naar het herkennen van chemische reacties in de wereld om je heen is om te identificeren wanneer een reactie plaatsvindt. Chemische reacties veroorzaken chemische veranderingen. Met andere woorden, stoffen interageren en vormen nieuwe producten. Niet elke verandering in materie is een chemische reactie. Bijvoorbeeld, smelten van ijs, scheuren van een vel papier in reepjes, en het oplossen van suiker in water zijn fysieke veranderingen die de chemische identiteit van de materie niet veranderen.

Hier zijn enkele tekenen van een chemische reactie. Als er meer dan één teken aanwezig is, is het alsof er een reactie is opgetreden:

• temperatuurverandering
• kleurverandering
• geur
• Bubbling of gasproductie
• vorming van een vaste stof die precipitaat wordt genoemd wanneer vloeistoffen worden gemengd

20 voorbeelden van chemische reacties in het dagelijks leven

Hier zijn enkele algemene voorbeelden van chemische reacties in het dagelijks leven:

1. Verbranding
2. Fotosynthese
3. Aërobe cellulaire ademhaling
4. Anaërobe ademhaling (zoals fermentatie)
5. Oxidatie (zoals roest)
6. Metathesis reacties (zoals soda en azijn)
7. Elektrochemie (waaronder chemische batterijen)
8. de Spijsvertering
9. Zeep en wasmiddel reacties
10. Zuur-base reacties
11. Koken
12. Vuurwerk
13. het Rotten van voedsel
14. Galvaniseren van metalen
15. de Desinfectie van oppervlakken en contactlenzen
16. Drugs
17. Bleken
18. Haar kleur
19. Bladeren van kleur veranderen met seizoenen
20. zout houdt ijs van de weg en helpt ijs te bevriezen

een nadere blik op chemische reacties in het dagelijks leven

Hier is een nadere blik op enkele dagelijkse reacties, samen met enkele chemische vergelijkingen.

verbranding

u ervaart verbrandingsreacties wanneer u een lucifer aanslaat, een kaars verbrandt, een kampvuur start of een grill aansteekt. In een verbrandingsreactie reageert een brandstof met zuurstof uit de lucht om water en kooldioxide te produceren. Hier is de reactie voor de verbranding van propaan, een brandstof gebruikt in gas grills en sommige haarden:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energie

fotosynthese

planten gebruiken een chemische reactie genaamd fotosynthese om kooldioxide en water om te zetten in voedsel (glucose) en zuurstof. Het is een belangrijke reactie omdat het zuurstof genereert en voedsel oplevert voor planten en dieren. De totale chemische reactie voor fotosynthese is:
6 CO2 + 6 H2o + licht → C6H12O6 + 6 O2

aërobe cellulaire ademhaling

Dieren gebruiken de zuurstof die planten leveren om in wezen de omgekeerde reactie van fotosynthese uit te voeren om energie voor cellen te krijgen. De aërobe ademhaling reageert glucose en zuurstof om water en chemische energie in de vorm van adenosinetrifosfaat (ATP) te vormen. Hier is de algemene vergelijking voor aerobe cellulaire ademhaling:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energie (36 ATP)

anaerobe cellulaire ademhaling

organismen hebben ook manieren om energie te krijgen zonder zuurstof. De mens gebruikt anaërobe ademhaling tijdens intense of langdurige oefening om genoeg energie aan spiercellen te krijgen. Gist en bacteriën gebruiken anerobe ademhaling in de vorm van fermentatie om alledaagse producten te maken, zoals wijn, azijn, yoghurt, brood, kaas en bier. De vergelijking voor een vorm van anerobe ademhaling is:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energie

oxidatie

roest, verdigris en tarnish zijn allemaal voorbeelden van veelvoorkomende oxidatiereacties. Wanneer ijzer roest, verandert kleur en textuur om een vlokcoating genaamd roest te vormen. De reactie geeft ook warmte af, maar het gebeurt meestal te langzaam om dit op te merken. Hier is de chemische vergelijking voor het roesten van ijzer:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O

elektrochemie

elektrochemische reacties zijn redoxreacties (oxidatie en reductie) die chemische energie omzetten in elektrische energie. Het type reactie hangt af van de batterij. Spontane reacties komen voor in galvanische cellen, terwijl niet-spontane reacties plaatsvinden in elektrolytische cellen.

spijsvertering

spijsvertering is een complex proces dat duizenden chemische reacties met zich meebrengt. Als je voedsel in je mond stopt, breekt water en het enzym amylase suiker en andere koolhydraten af in eenvoudigere moleculen. Zoutzuur en enzymen breken eiwitten af in uw maag. Natriumbicarbonaat afgegeven in de dunne darm neutraliseert het zuur en beschermt het spijsverteringskanaal tegen het oplossen zelf.

zeep-en Wasmiddelreacties

handen wassen met water is geen chemische reactie omdat je gewoon mechanisch Vuil wegspoelt. Als u zeep of wasmiddel toevoegt, treden chemische reacties op die vet emulgeren en de oppervlaktespanning verlagen, zodat u olieachtige vuil kunt verwijderen. Nog meer reacties komen voor in wasmiddel, dat enzymen kan bevatten om eiwitten en whiteners uit elkaar te breken om te voorkomen dat kleding er groezelig uitziet.

koken

alleen het mengen van droge ingrediënten resulteert meestal niet in een chemische reactie. Maar het toevoegen van een vloeibaar Ingrediënt resulteert vaak in een reactie. Koken met warmte veroorzaakt ook reacties. Het mengen van meel, suiker en zout is geen chemische reactie. Olie en azijn mengen ook niet. Het koken van een ei is een chemische reactie omdat warmte polymeriseert eiwitten in eiwit, terwijl de waterstof en zwavel in de dooier kan reageren om waterstofsulfide gas te vormen. Als je suiker verhit, treedt een reactie op die karmelisatie heet. Als je vlees verhit, wordt het bruin door de Maillard reactie. Gebakken goederen stijgen als gevolg van kooldioxide bellen gevormd door de reactie tussen bakpoeder of soda en vloeibare ingrediënten.

zuur-Base reacties

zuur-base reacties treden op wanneer u een zuur mengt (bijv., citroensap, azijn, muriaatzuur, accuzuur, koolzuur uit koolzuurhoudende dranken) met een base (bijv., zuiveringszout, ammoniak, loog). Een goed voorbeeld van een zuur-base reactie is de reactie tussen zuiveringszout en azijn om natriumacetaat, water en kooldioxidegas te vormen:
NaHCO3 + HC2H3O2 → nac2h3o2 + H2o + CO2
in het algemeen produceert een reactie tussen een zuur en een base zout en water. Bijvoorbeeld, als je muriatic acid (HCl) en loog (NaOH) reageert, krijg je keukenzout (NaCl) en water (H2O):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
In deze reactie vormen twee heldere vloeistoffen een andere heldere vloeistof, maar je kunt zien dat een reactie optreedt omdat het veel warmte afgeeft.