veronderstel dat op een gegeven moment 1 op een miljoen deeltjes genoeg energie hebben om de activeringsenergie te evenaren of te overschrijden. Als je 100 miljoen deeltjes had, zouden er 100 reageren. Als je 200 miljoen deeltjes in hetzelfde volume had, zouden er nu 200 reageren. De reactiesnelheid is verdubbeld door de concentratie te verdubbelen.

gevallen waarin het veranderen van de concentratie geen invloed heeft op de snelheid van de reactie

op het eerste gezicht lijkt dit zeer verrassend!

wanneer een katalysator al zo snel werkt als hij kan

stel dat u een kleine hoeveelheid van een vaste katalysator gebruikt in een reactie, en een voldoende hoge concentratie reactant in oplossing, zodat het oppervlak van de katalysator volledig vol zat met reagerende deeltjes.

het nog meer verhogen van de concentratie van de oplossing kan geen effect hebben omdat de katalysator al op zijn maximale capaciteit werkt.

in bepaalde multi-stap reacties

is dit het belangrijkste effect vanuit een oogpunt van A’ niveau. Stel je hebt een reactie die gebeurt in een reeks kleine stappen. Deze stappen hebben waarschijnlijk zeer verschillende tarieven – sommige snel, sommige langzaam.

bijvoorbeeld, stel dat twee reactanten A en B samen reageren in deze twee fasen:

de totale snelheid van de reactie wordt bepaald door hoe snel A splitst om X en Y te maken.dit wordt beschreven als de snelheidsbepalende stap van de reactie.

als je de concentratie van A verhoogt, vergroot je de kans dat deze stap gebeurt om redenen die we hierboven hebben bekeken.

als je de concentratie van B verhoogt, zal dat ongetwijfeld de tweede stap versnellen, maar dat maakt nauwelijks verschil met de totale snelheid. Je kunt je voorstellen dat de tweede stap al zo snel gebeurt dat zodra er een X is gevormd, deze onmiddellijk wordt besprongen door B. Die tweede reactie is al “wachtend” op de eerste.