1.3 ionisatie & dissociatie

uit onze eenheid voor oplossingen moet u zich herinneren dat elektrolytische oplossingen die elektriciteit geleiden omdat de stof oplost in water om ionen te produceren.

• oplossingen die elektriciteit goed geleiden zijn sterke elektrolyten-ze zijn goede geleiders omdat ze goed afbreken en veel ionen in oplossing produceren.
• zwakke elektrolyten geleiden ook geen elektriciteit omdat er minder ionen in oplossing worden geproduceerd.

  dit concept van sterk en zwak zal een belangrijke rol spelen in onze discussies over zuren en basen, dus het is belangrijk om het verschil nu te begrijpen.

Ionverbindingen en sommige moleculaire verbindingen kunnen elektrolytische oplossingen produceren, maar meestal wordt een andere naam gegeven aan de processen . . .

Er zijn twee belangrijke dingen op te merken over het schrijven van dissociatievergelijkingen:

1. omvat in het algemeen geen H2o als reactant. We weten dat er iets is opgelost in water als we de (aq) notatie zien. We zullen later echter enkele uitzonderingen maken op deze regel.
2. Ion ladingen moeten worden opgenomen!
   een ion, zoals het natriumion Na+ is niet hetzelfde als een natriumatoom, Na. Zorg ervoor dat je in de gewoonte van het schrijven van kosten voor alle ionen; verwijzen naar uw tabel van gemeenschappelijke ionen wanneer nodig, maar nu moet je onthouden van de lasten van ionen die we vaak gebruiken, met inbegrip van polyatomische ionen.

ionisatie

wanneer moleculaire verbindingen oplossen in water om ionen te produceren, wordt dit proces meestal ionisatie genoemd.

bedenk dat moleculaire verbindingen bij elkaar worden gehouden door covalente binding;
ionverbindingen bij elkaar worden gehouden door ionische binding

De meeste moleculaire verbindingen ondergaan geen ionisatie. Zuren zijn een uitzondering. Alle zuren produceren waterstofionen in oplossing. Enkele voorbeelden:

de reacties zoals hierboven beschreven zijn in feite vereenvoudigde versies van wat er werkelijk gebeurt. Bewijs suggereert dat het waterstofion, H+, eigenlijk bindt aan een watermolecuul (H2O) om het hydroniumion, H3O+te vormen:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

voor onze doeleinden zullen ze hetzelfde voorstellen. Je moet comfortabel zijn met behulp van een van beide; de ene zal hetzelfde betekenen als de andere.

een laatste ding voordat we verder gaan – op de grafiek op de vorige pagina (zuren en basen paragraaf 1.2) werd een lijst van basen gegeven samen met de definitie van Arrhenius zuren en basen.

een Arrhenius-base werd gedefinieerd als een stof die hydroxideionen in oplossing produceert.

merkte u dat ammoniak, NH3, niet de vereiste hydroxidegroep heeft???

Hoe kan het een base zijn? (Het is niet volgens de Arrhenius definitie, maar we accepteren nu volledig ammoniak als basis). Er waren ook enkele andere problemen met de Arrhenius-definitie-die we niet hoeven uit te diepen, maar er was een meer algemene theorie nodig over de uitzonderingen zoals ammoniak.