1.3 Ionisering & Dissosiasjon

du bør huske fra vår enhet på løsninger som elektrolytiske løsninger er de som leder strøm fordi stoffet oppløses i vann for å produsere ioner.

• Løsninger som leder elektrisitet godt er sterke elektrolytter-de er gode ledere fordi de bryter ned godt og produserer mange ioner i løsningen.
• Svake elektrolytter leder ikke elektrisitet også fordi færre ioner produseres i oppløsning. dette begrepet sterk og svak vil ha en viktig rolle i våre diskusjoner om syrer og baser, så det er viktig å forstå forskjellen nå.Ioniske forbindelser og noen molekylære forbindelser kan produsere elektrolytiske løsninger, men et annet navn er vanligvis gitt til prosessene . . .

det er to viktige ting å legge merke til om å skrive dissosiasjonsligninger:

1. inkluderer Vanligvis IKKE H2O som reaktant. Vi vet at noe har blitt oppløst i vann når vi ser (aq) notasjonen. Vi vil imidlertid gjøre noen unntak senere til denne regelen.
2. Ion kostnader MÅ være inkludert!
   et ion, slik som natriumionet Na+, Er ikke Det Samme Som et natriumatom, Na. Sørg for å bli vant til å skrive kostnader for alle ioner; se Tabellen Over Vanlige Ioner når det trengs, men nå bør du huske kostnadene for ioner vi vanligvis bruker, inkludert polyatomiske ioner.

Ionisering

når molekylære forbindelser oppløses i vann for å produsere ioner, kalles prosessen vanligvis ionisering.

Husk at molekylære forbindelser holdes sammen ved kovalent binding;
ioniske forbindelser holdes sammen ved ionisk binding

de fleste molekylære forbindelser gjennomgår ikke ionisering. Syrer er et unntak. Alle syrer produserer hydrogenioner i oppløsning. Eksempler:

reaksjonene som skrevet ovenfor er faktisk forenklede versjoner av hva som virkelig skjer. Bevis tyder på at hydrogenionet, H+, faktisk bindes til et vannmolekyl (H2O) for å danne hydroniumionet, H3O+:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

for våre formål vil de representere det samme. Du bør være komfortabel med å bruke enten; en vil bety det samme som den andre.

en siste ting før vi går videre – på diagrammet på forrige side (Syrer Og Baser Seksjon 1.2) en liste over baser ble gitt sammen med definisjonen Av Arrhenius syrer og baser. En Arrhenius base ble definert som et stoff som produserer hydroksidioner i oppløsning.

merket du at ammoniakk, NH3, ikke har den nødvendige hydroksydgruppen???

Hvordan kan det være en base? (Det er ikke I Henhold Til Arrhenius-definisjonen, men vi aksepterer ammoniakk som en base nå). Det var også noen andre problemer med Arrhenius – definisjonen-ingen som vi trenger å dvele på, men en mer generell teori som behandlet unntakene som ammoniakk var nødvendig.