Kjemiske reaksjoner forekommer overalt i verden rundt deg, ikke bare i et kjemilaboratorium. Her er 20 eksempler på kjemiske reaksjoner i hverdagen og en nærmere titt på hva som skjer på molekylært nivå.

Hvordan Gjenkjenne En Kjemisk Reaksjon

det første trinnet for å gjenkjenne kjemiske reaksjoner i verden rundt deg er å identifisere når en reaksjon finner sted. Kjemiske reaksjoner forårsaker kjemiske endringer. Med andre ord, stoffer samhandler og danner nye produkter. Ikke alle endringer i materie er en kjemisk reaksjon. For eksempel smeltende is, rive et ark papir i strimler og oppløsning av sukker i vann er fysiske endringer som ikke endrer stoffets kjemiske identitet.

her er noen tegn på en kjemisk reaksjon. Hvis mer enn ett tegn er til stede, er det som en reaksjon har oppstått:

• Temperaturendring
• Fargeendring
• Lukt
• Boblende eller gassproduksjon
• Dannelse av et fast stoff som kalles et bunnfall når væsker blandes

20 Eksempler På Kjemiske Reaksjoner i Hverdagen

her er noen brede eksempler på kjemiske reaksjoner i dagliglivet:Fotosyntese Aerob cellulær respirasjon

En Nærmere Titt På Kjemiske Reaksjoner i Dagliglivet

her er en nærmere titt på noen dagligdagse reaksjoner, sammen med noen kjemiske ligninger.

Forbrenning

du opplever forbrenningsreaksjoner når du slår en kamp, brenner et lys, starter et bål eller tenner en grill. I en forbrenningsreaksjon reagerer et drivstoff med oksygen fra luft for å produsere vann og karbondioksid. Her er reaksjonen for forbrenning av propan, et drivstoff som brukes i gassgriller og noen peiser:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energi

Fotosyntese

Planter bruker en kjemisk reaksjon kalt fotosyntese for å konvertere karbondioksid og vann til mat (glukose) og oksygen. Det er en viktig reaksjon fordi den genererer oksygen og gir mat til planter og dyr. Den samlede kjemiske reaksjonen for fotosyntese er:
6 CO2 + 6 H2O + lys → C6H12O6 + 6 O2

Aerob Cellulær Respirasjon

Dyr bruker oksygen fra planter til å utføre i hovedsak omvendt reaksjon av fotosyntese for å få energi til celler. Aerob respirasjon reagerer glukose og oksygen for å danne vann og kjemisk energi i form av adenosintrifosfat (ATP). HER er den generelle ligningen for aerob cellulær respirasjon:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energi (36 ATP)

Anaerob Cellulær Respirasjon

Organismer har også måter å få energi uten oksygen. Mennesker bruker anaerob respirasjon under intens eller langvarig trening for å få nok energi til muskelceller. Gjær og bakterier bruker anerob respirasjon i form av gjæring for å lage daglige produkter, som vin, eddik, yoghurt, brød, ost og øl. Ligningen for en form for anerob respirasjon er:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energi

Oksidasjon

Rust, verdigris og anløpe er alle eksempler på vanlige oksidasjonsreaksjoner. Når jern ruster, endrer det farge og tekstur for å danne et flakbelegg som kalles rust. Reaksjonen frigjør også varme, men det skjer vanligvis for sakte for at dette skal merkes. Her er den kjemiske ligningen for rusting av jern:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O

Elektrokjemi

Elektrokjemiske reaksjoner Er redoks-reaksjoner (oksidasjons-og reduksjonsreaksjoner) som omdanner kjemisk energi til elektrisk energi. Typen av reaksjon avhenger av batteriet. Spontane reaksjoner forekommer i galvaniske celler, mens nonspontane reaksjoner finner sted i elektrolytiske celler.

Fordøyelse

Fordøyelse Er en kompleks prosess som involverer tusenvis av kjemiske reaksjoner. Når du putter mat i munnen, vann og enzymet amylase bryter ned sukker og andre karbohydrater i enklere molekyler. Saltsyre og enzymer bryter ned proteiner i magen. Natriumbikarbonat frigjort i tynntarmen nøytraliserer syren og beskytter fordøyelseskanalen mot å oppløse seg selv.

Såpe-Og Vaskemiddelreaksjoner

Å Vaske hendene med vann er ikke en kjemisk reaksjon fordi du bare skyller bort smuss mekanisk. Hvis du legger til såpe eller vaskemiddel, oppstår kjemiske reaksjoner som emulgerer fett og senker overflatespenningen, slik at du kan fjerne fet smuss. Enda flere reaksjoner oppstår i vaskemiddel, som kan inneholde enzymer for å bryte fra hverandre proteiner og whiteners å hindre klær fra å se snusket.

Matlaging

bare å blande tørre ingredienser resulterer vanligvis ikke i en kjemisk reaksjon. Men å legge til en flytende ingrediens resulterer ofte i en reaksjon. Koking med varme forårsaker også reaksjoner. Blanding av mel, sukker og salt er ikke en kjemisk reaksjon. Det er heller ikke blanding av olje og eddik. Koking av et egg er en kjemisk reaksjon fordi varme polymeriserer proteiner i egghvite, mens hydrogen og svovel i eggeplommen kan reagere for å danne hydrogensulfidgass. Når du oppvarmer sukker, oppstår en reaksjon som kalles karmelisering. Når du oppvarmer kjøtt, bruner det På Grunn Av Maillard-reaksjonen. Bakevarer stiger på grunn av karbondioksidbobler dannet av reaksjonen mellom bakepulver eller brus og flytende ingredienser.

Syrebasereaksjoner

Syrebasereaksjoner oppstår når du blander en syre (f. eks., sitronsaft, eddik, muriatic syre, batterisyre, karbonsyre fra kullsyreholdige drikker) med en base (f. eks natron, ammoniakk, lut). Et godt eksempel på en syrebasereaksjon er reaksjonen mellom natron og eddik for å danne natriumacetat, vann og karbondioksidgass:
nahco3 + HC2H3O2 → nac2h3o2 + H2O + CO2
generelt gir en reaksjon mellom en syre og en base et salt og vann. For eksempel, hvis du reagerer muriatic syre (HCl) Og lut (NaOH), får du bordsalt (NaCl) og vann (H2O):
HCl + NaOH → Nacl + H2O
i denne reaksjonen danner to klare væsker en annen klar væske, men du kan se at en reaksjon oppstår fordi den frigjør mye varme.