Anta at 1 i en million partikler til enhver tid har nok energi til å tilsvare eller overskride aktiveringsenergien. Hvis du hadde 100 millioner partikler, ville 100 av dem reagere. Hvis du hadde 200 millioner partikler i samme volum, ville 200 av dem nå reagere. Reaksjonshastigheten er doblet ved å fordoble konsentrasjonen.

Tilfeller der endring av konsentrasjonen ikke påvirker reaksjonshastigheten

ved første øyekast virker dette veldig overraskende!

hvor en katalysator allerede arbeider så fort den kan

Anta at du bruker en liten mengde av en solid katalysator i en reaksjon, og en høy nok konsentrasjon av reaktant i oppløsning slik at katalysatoroverflaten var helt rotete med reagerende partikler.

Å Øke konsentrasjonen av løsningen enda mer kan ikke ha noen effekt fordi katalysatoren allerede arbeider med maksimal kapasitet.

i visse multi-trinns reaksjoner

Dette er den viktigste effekten fra Et a-nivå synspunkt. Anta at du har en reaksjon som skjer i en rekke små trinn. Disse trinnene er sannsynlig å ha vidt forskjellige priser – noen raske, noen sakte.anta for eksempel at to reaktanter A og B reagerer sammen i disse to stadiene:

den totale frekvensen av reaksjonen vil bli styrt av hvor raskt a splitter Opp For Å lage X Og Y. dette beskrives som det hastighetsbestemmende trinnet i reaksjonen.

hvis du øker konsentrasjonen Av A, vil du øke sjansene for at dette trinnet skjer av grunner vi har sett på ovenfor.

hvis du øker konsentrasjonen Av B, vil det utvilsomt øke hastigheten på det andre trinnet, men det gjør nesten ingen forskjell i den totale frekvensen. Du kan se det andre trinnet som skjer så fort allerede at så snart Noen X er dannet, blir Den straks pounced av B. den andre reaksjonen er allerede «venter rundt» for den første som skal skje.