dikloroksid Kjemiske Egenskaper,Bruksområder, Produksjon

Reaksjoner

oksidasjonstilstanden av klor er +1. Forbindelsen er svært ustabil, dekomponerer til klor og oksygen når den utsettes for lys, varme, gnist eller under katalytiske forhold. Det reagerer med varmt vann som danner hypoklorsyre:
Cl2O + H2O → 2hocl
det oksiderer en rekke forbindelser som gjennomgår voldsom nedbrytning. Det reagerer med metaller under kontrollerte forhold, og danner deres hypokloritter.

Kjemiske Egenskaper

gulbrun gass; ubehagelig penetrerende lukt; eksploderer ved kontakt med organisk materiale; dekomponerer med moderat hastighet ved romtemp; anhydrid av hypoklorsyre; Henry ‘ s konstant ved 3,46°C Er 14,23 kPa/(molaritet); entalpi av fordampning 25,9 kJ/mol; kan fremstilles ved å reagere Cl2 Med HgO; brukes som mellomprodukt i produksjon av kalsiumhypokloritt og i sterilisering; reagerer med en rekke organiske forbindelser

Fysiske egenskaper

Gulbrun gass; ubehagelig kvelende lukt; ustabil ved romtemperatur; gasstetthet 3.89 g/l ved 0°c; kondenserer til en rødbrun væske ved 2.2°c; fryser ved -20°C; høyoppløselig i vann; også løselig i alkalier, svovelsyre og karbontetraklorid.

Bruker

Klormonoksid brukes som sterkog selektivt kloreringsmiddel. Den er lagret under -80°C (-112°F) som flytende Eller fast stoff.

Bruker

Dikloroksid er et kloreringsmiddel.

Definisjon

Anorange gass laget av passerer klor overmercury (II) oksid. Det er en sterk oksiderendeagent og oppløses i vann for å gi klor (I) syre.

Forberedelse

Klormonoksid fremstilles ved å sende klorgass over gult kvikksølvoksid. Den lagres under -80°C som flytende eller fast stoff.

Generell Beskrivelse

Rødgul gass. Veldig reaktiv og ustabil. Uvanlig lagret som hydrat i frossen form. Brukes som en tre blekemiddel, biocid og svømmebasseng behandling.

Luft & Vannreaksjoner

Nedbrytes i vann som danner klor og oksygen gasser.

Reaktivitetsprofil

Eksploderer ved oppvarming eller ved reaksjon med organiske materialer, inkludert: karbon, karbondisulfid, etere, hydrokarboner, dicyanogen, alle lett oksiderbare materialer (ammoniakk, kalium, arsen, antimon, svovel, kvikksølvsulfid, kalsiumfosfid, fosfin, fosfor, hydrogensulfid, antimonsulfid, bariumsulfid, kvikksølvsulfid og tinnsulfid). Oppløses i alkalier, danner en blanding av kloritt og klorat. Konsentrasjonen av gass bør begrenses til mindre enn 10% for å redusere eksplosjonsfare. Alkoholer oksideres eksplosivt.

Hazard

selv om den er en ikke-brennbar gass, reagerer den eksplosivt med mange stoffer, inkludert organiske stoffer, metaller, metallsulfider, svovel, fosfor, nitrogenoksid, ammoniakk, karbondisulfid, metallhydrider og trekull. Det er en alvorlig irriterende for øyne, nese, hud og luftveier. Innånding av gassen ved 100 ppm kan være dødelig for mennesker.

Helsefare

Klormonoksid er alvorlig irriterende for øynene, huden og slimhinnene.Eksponering kan forårsake lungeskader. LC50-data er ikke tilgjengelige for denne forbindelsen. Ashort eksponering for 100 ppm konsentrasjon kanforårsake død for mennesker.

Brannfare

Brennbar gass. Klormonoksid er enhøyt reaktiv forbindelse, eksploderer av seg selv når den oppvarmes raskt. Klormonoksideksploder med organiske forbindelser, trekull, metaller, metallsulfider, svovel,fosfor, ammoniakk, nitrogenoksid og karbondisulfid.