가 한 번에 1 백만에서 입자들은 충분한 에너지를 가지고 있을 동일하거나 초과하는 활성화 에너지입니다. 1 억 개의 입자가 있다면 그 중 100 개가 반응 할 것입니다. 같은 부피에 2 억 개의 입자가 있다면 그 중 200 개가 이제 반응 할 것입니다. 반응 속도는 농도를 두 배로 늘려서 두 배가되었습니다.

경우의 농도 변화에 영향을 미치지 않는 반응의 속도

먼저 눈에 보이는 아주 놀라운 일이 아니다!

는 촉매가 이미만큼 빠르게 작업할 수 있

가 사용하는 소량의 견고 촉매 반응,그리고 충분히 높은 농도의 반응에 솔루션도록 촉매 표면 완전히 복잡지로 반응하는 입자입니다.

농도가 증가의 솔루션은 더할 수 없으므로 효과 촉매제는 이미 작업에서 최대 용량입니다.

특정 다단계 반응에서

이것은 a’수준의 관점에서 더 중요한 효과입니다. 일련의 작은 단계에서 일어나는 반응이 있다고 가정 해보십시오. 이 단계는 널리 다른 속도를 가질 가능성이 높습니다-일부는 빠르며 일부는 느립니다.

예를 들어,두 개의 반응 및 반응 B 함께서 이러한 두 가지 단계:

의 전반적인 비율 반응을 적용하는 방법을 알 분할 최대 메 X Y. 이 설명의 평가 결정하는 단계 반응입니다.

a 의 농도를 높이면 위에서 살펴본 이유로이 단계가 발생할 확률이 높아집니다.

B 의 농도를 높이면 의심 할 여지없이 두 번째 단계의 속도를 높일 수 있지만 전체 속도에는 거의 차이가 없습니다. 할 수 있습을 그 두 번째 단계로렇게 빨리 일어나고 있는 한 빨리 모든 X 이 형성되고,그것은 바로 들었어에 대해 나는 두번째 반응은 이미”기다리고의 주위에”처음 한 일이.