1.3 이온화&분열

당신을 기억해야한다에서 우리의 단위에 있는 솔루션을 전해질 솔루션은 그를 수행하는 전기 때문에 물에 녹이고 물을 생산하는 이온입니다.

• 전기를 잘 전도하는 용액은 강한 전해질입니다-그들은 잘 분해되어 용액에서 많은 이온을 생성하기 때문에 좋은 전도체입니다.
• 약한 전해질은 용액에서 더 적은 이온이 생성되기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.

  이 개념이 강하고 약한 중요한 역할을 할 것이 우리의 토론산,베이스,그래서 그의 차이를 이해하는 것이 중요 지금입니다.

이온 성 화합물과 일부 분자 화합물은 전해 용액을 생성 할 수 있지만 일반적으로 공정에 다른 이름이 부여됩니다. . .

두 가지 중요한 것에 대한 통지를 쓰리식:

1. 일반적으로 반응물로서 H2O 를 포함하지 않는다. 우리는(aq)표기법을 볼 때 물 속에 무언가가 녹 았음을 알고 있습니다. 그러나 우리는 나중에이 규칙에 대한 몇 가지 예외를 만들 것입니다.
2. 이온 요금이 포함되어야합니다!
   나트륨 이온 Na+와 같은 이온은 나트륨 원자,Na 와 동일하지 않습니다. 지 확인하는 습관에서 얻을 쓰는 대한 모든 요금이온을 참조하십시오 테이블의 일반적인 이온 필요한 경우,그러나 이제는 당신은 기억의 요금이온 우리가 사용하는 일반적인 포함하여,원자 이온.

이온화

경우 분자 화합물에 녹여 물을 생산이온 프로세스는 일반적으로 라는 이온화.

리콜분자 화합물에 의해 함께 개최 공유 접합;
이오니아의 화합물에 의해 함께 개최 이온 결합

부분자 화합물을 겪지 않다 이온화. 산은 예외입니다. 모든 산은 용액에서 수소 이온을 생성합니다. 몇 가지 예:

반응으로 위의 기록은 실제로는 단순화된 버전의 어떤 정말 발생합니다. 증거는 수소 이온 인 H+가 실제로 물 분자(H2O)에 결합되어 hydronium 이온 인 H3O+를 형성한다는 것을 암시합니다:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

우리의 목적을 위해 그들은 같은 것을 나타낼 것입니다. 당신은 둘 중 하나를 사용하여 편안해야합니다;하나는 다른 것과 같은 것을 의미 할 것입니다.

마지막으로 하나기 전에 우리는-차트에서 이전 페이지에서(산 기지 절 1.2)목록의 기초를 제공과 함께 정의의 계좌는 잔산 및니다.

Arrhenius 염기는 용액에서 수산화 이온을 생성하는 물질로 정의되었다.

암모니아,NH3 에 필요한 수산화물 그룹이 없다는 것을 알았습니까??? 그것이 어떻게 기지가 될 수 있습니까? (그것은 Arrhenius 정의에 따르지는 않지만,우리는 지금 암모니아를 염기로 완전히 받아들입니다). 가 있었 다른 어떤 문제로 정의 계좌는 잔뿐만 아니라는 것도 우리에게 필요에 거주하지만,일반적인 이론을 다룬 예외는 암모니아 등 필요했다.나는 이것을 할 수 없다.