때때로,여러 가지가 있는 올바른 루이스 구조에 대한 특정 분자입니다. 오존(O3)(O_3)(O3)이 하나의 예이다. 화합물은 체인의 세 가지는 산소 원자,그리고 최소화하는 요금을 제공하면서 각 원자의 진수 전자 요구하는 중앙 산소 원자를 형성 단일 결합으로는 하나의 단과 산소 이중 결합으로 다른 단말기 산소이다.

루이스 구조를 그릴 때 이중 결합에 대한 배치 선택은 임의적이며 어느 선택도 똑같이 정확합니다. 루이스 구조를 그리는 여러 가지 올바른 방법을 공명 형태라고합니다.

에 따라 공명 양식의 시작 화학 학생들은 궁금해하는 경우 채권 오존의 두 개의 서로 다른 길이기 때문에 단일 채권은 일반적으로 더 이상 두 배 이상이다. 그러나 오존 분자는 길이가 같은 결합으로 완벽하게 대칭입니다. 공명 형태 중 어느 것도 분자의 진정한 구조를 나타내지 않습니다. 오히려,이중 결합을 형성 할 전자의 음전하는 딜로크 화되거나,3 개의 산소 원자에 걸쳐 고르게 분포된다. 진정한 구조는 결합이 단일 결합에 대해 예상되는 것보다 짧지 만 예상되는 이중 결합보다 긴 복합체입니다.

오존에 대한 공명 하이브리드는 분자에 대한 다중 공명 구조를 확인함으로써 발견됩니다.

따라서 O3{O}_{3}O3 에 대해 위에 표시된 두 구조(I 및 II)는 정식 구조 또는 공명 구조와 그 하이브리드(즉, III 구조)는 O3{O}_{3}O3 의 구조를보다 정확하게 나타냅니다. 공명은 위의 그림과 같이 공명 구조 사이의 양방향 화살표로 표시됩니다.

(1)

(2)

공진 하이브리드에 더 안정적인 것보다는 그것의 표준 형태,즉 실제 화합물(하이브리드)이보다 낮은 에너지 상태의 표준 형태입니다. 공명 안정성은 공명 구조의 수가 증가함에 따라 증가합니다.

실험 에너지와 계산 된 에너지의 차이는 화합물이 안정한 에너지의 양입니다. 이 차이는 공명 에너지 또는 딜로컬라이제이션 에너지로 알려져 있습니다.

모든 공명 구조는 동등하지 않습니다. 다음 규칙은 공명 구조가 하이브리드 구조에 크게 기여할 것인지 아닌지를 결정하는 데 도움이됩니다.

규칙의 공명

규칙 1:가장 중요한 공명이 참가자는 가장 많은 수의 전체 옥텟(또는 해당되는 경우,확장 진수).

규칙 2: 가장 중요한 공명 기여자는 공식적인 전하를 가진 원자가 가장 적습니다.

규칙 3:는 경우 공식적인 요금을 피할 수 없습니다,가장 중요한 공명이 참가자는 부정적인 형식적인 요금을에서 대부분의 음전기,원자와 긍정적인 형식적인 요금에도 음성의 원자를 함유하고 있습니다.

규칙 4:가장 중요한 공명 기여자의 큰 숫자를 공유할 수 있습니다.

규칙 5: 는 경우에는 파이 채권이 존재하는 가장 중요한 공명이 참가자는 이 pi 유대 원자 사이의 동일한 행의 주기율표(일반적으로 탄소 pi 접착 붕소,탄소,질소,산소,불소).

규칙 6:방향족 공명 기여자는 방향족이 아닌 공명 기여자보다 더 중요합니다.나는 이것을 할 수 없다.