용어

• 기증자 atomThe 원자 내에서 리간드를 결합되어 있는 중앙 원자나 이온입니다.
• pseudohalidesa halide 는 아니지만 그 전하 및 반응성에서 halide 와 유사한 화학 화합물.
• monodentateDescribing 중심 원자와 단 하나의 결합을 갖는 리간드.

조화 번호

협력에서 화학,조정 횟수이 ligands 연결하는 중심 이온(특히,숫자의 기부자 원자). 조정 번호는 일반적으로 2 와 9 사이입니다. 결합의 수는 금속 이온과 리간드의 크기,전하 및 전자 구성에 따라 달라집니다.

일반적으로 복합체의 화학은 리간드의 s 와 p 분자 오비탈과 금속 이온의 d 오비탈 사이의 상호 작용에 의해 지배된다. 금속의 s,p 및 d 오비탈은 18 개의 전자를 수용 할 수 있습니다. 최대값 조정 번호에 대해 일정 금속서에 관련된 전자 구성의 금속 이온(특히,숫자의 빈 orbitals)과의 비율의 크기 ligands 및 금속 이온입니다. 큰 금속과 작은 리간드는 높은 조정 번호(예:4−)로 이어집니다. 큰 리간드를 갖는 작은 금속은 낮은 조정 수(예:Pt2)로 이어진다. 그들의 큰 크기 때문에,란탄 족,악티늄,조기 전이 금속이 높은 경향을 조화 번호입니다.

Ligands

협력에서 화학,리간드는 이온 또는 분자(능)는 바인딩을 중앙에 금속 원자를 형성하는 조정이 복잡합니다. 사실상 모든 분자와 모든 이온은 금속에 대한 리간드(또는 좌표)역할을 할 수 있습니다. 변성이란 리간드가 공여체 원자를 통해 금속에 결합하는 횟수를 말합니다. 많은 ligands 바인딩 할 수 있는 금속이온수를 통해 사이트를 일반적으로 하기 때문에 ligands 있는 외로운 쌍에 하나 이상의 원자입니다.

일배 체형 리간드는 사실상 모든 음이온 및 모든 단순 루이스 염기를 포함한다. 따라서,할라이드 및 슈도 할라이드는 중요한 음이온 성 리간드이다. 암모니아,일산화탄소 및 물 특히 일반적인 전하 중성 리간드이다. 단순한 유기 종도 매우 일반적입니다. 모든 불포화 분자는 또한 좌표 결합을 형성하는 그들의 γ-전자를 이용하는 리간드이다. 또한,금속은 예를 들어 실란,탄화수소 및 이수소에서의 σ 결합에 결합 할 수있다.

하나 이상의 원자를 통해 결합하는 리간드는 종종 폴리 덴 테이트 또는 킬레이트로 불린다. 두 사이트를 통해 결합하는 리간드는 bidentate 로 분류되고 세 사이트는 tridentate 로 분류됩니다. 킬레이트 리간드는 일반적으로 유기 링커를 통해 공여체 그룹을 연결함으로써 형성된다. 고전적인 bidentate 리간드는 에틸렌(-CH2CH2-)링커와 2 개의 암모니아 그룹의 연결에 의해 유도되는 에틸렌 디아민이다. 의 고전적인 예 polydentate 리간드의 hexadentate 키일레이트성 약제 EDTA,할 수 있는 채권을 통해 여섯 사이트에 완전히 둘러싼 어떤 금속이다.

중심 이온과 어떻게 상호 작용하는지에 따라 특성화 될 수있는 몇 가지 유형의 폴리 덴 테이트 리간드가 있습니다. 예를 들어,트랜스 스패닝 리간드는 조정 복합체의 반대편에서 조정 위치를 스팬 할 수있는 비덴 테이트 리간드입니다. Ambidentate 리간드는 두 곳에서 중심 원자에 부착 할 수 있지만 둘 다 부착 할 수는 없습니다. 브리징 리간드는 두 개 이상의 금속 중심을 연결합니다. 크기 변경 및 전자의 특성을 리간드를 제어하는 데 사용될 수 있습 촉매의 중심 이온하고 안정화한 조정은 곳입니다.

기하학

조정 번호에서 다른 리간드 구조 배열이 발생합니다. 대부분의 구조는 중앙 원자가 중간에 있고 그 모양의 모서리가 리간드의 위치 인 것처럼 패턴을 따릅니다. 이러한 모양에 의해 정의된 궤도 사이에 겹치 리간드 및 금속 orbitals 과 리간드-리간드 repulsions 하는 경향이 이어질 일정 형상. 그러나 규칙적인 기하학에서 벗어난 많은 경우가 있습니다. 예를 들어,크기가 다르고 전자 효과가 다른 리간드는 종종 불규칙한 결합 길이를 초래합니다.