いずれかの時点で百万粒子の1は、活性化エネルギーに等しいか、または超えるのに十分なエネルギーを持っていると仮定します。 あなたが100万個の粒子を持っていた場合、それらの100は反応するでしょう。 同じ体積に200万個の粒子があった場合、それらのうちの200個が反応するようになりました。 反応速度は濃度を倍増させることによって倍増した。

濃度を変更しても反応速度に影響を与えない場合

一見すると、これは非常に驚くべきことです！

触媒がすでにできるだけ速く働いているところ

反応に少量の固体触媒を使用し、触媒表面が反応粒子で完全に乱雑になるように溶液中の反応物の十分に高い濃度を使用しているとします。

触媒はすでに最大容量で動作しているため、溶液の濃度をさらに上げることは効果がありません。

触媒はすでに最大容量で動作しています。

特定の多段階反応では、これはA’レベルの観点からより重要な効果です。

これは、A’レベルの観点からより重要な効果です。

これは、A’レベルの 一連の小さなステップで起こる反応があるとします。 これらの手順は、速度が大きく異なる可能性があります-いくつかは速く、いくつかは遅いです。

例えば、二つの反応物AとBがこれらの二つの段階で一緒に反応すると仮定します。

反応の全体的な速度は、AがXとYを作る

Aの濃度を上げると、上記で見た理由でこのステップが起こる可能性が高くなります。

aの濃度を上げると、上記で見た理由でこのステッあなたがBの濃度を上げると、それは間違いなく第二のステップをスピードアップしますが、それは全体的な速度にほとんど違いはありません。

あなたはすぐに任意のXが形成されるように、それはすぐにBによって急襲されていることをすでに非常に速く起こっているように第二のステッ