1.3イオン化&解離

電解液は、物質が水に溶解してイオンを生成するため、電気を伝導するものであることを溶液上の私たちのユニットから思い出す必要があります。電気をよく伝導する溶液は強い電解質であり、それらはよく分解され、溶液中に多くのイオンを生成するので、良好な導体である。

• 弱い電解質は、溶液中で生成されるイオンが少ないため、電気を伝導しません。

  この強弱の概念は、酸と塩基の議論において重要な役割を果たすので、今の違いを理解することが重要です。

イオン性化合物といくつかの分子化合物は電解液を生成することができますが、通常はプロセスに別の名前が与えられます。 . .

解離方程式を書くことについて注意すべき二つの重要なことがあります:

1. 一般的に反応物としてH2Oを含まない。 私たちは（aq）表記を見ると、何かが水に溶けていることを知っています。 ただし、このルールの後でいくつかの例外を行います。
2. イオン料金が含まれている必要があります！
   ナトリウムイオンNa+のようなイオンは、ナトリウム原子、Naと同じではありません。 必要に応じて一般的なイオンの表を参照してくださいが、今では多原子イオンを含む一般的に使用するイオンの電荷を記憶する必要があります。

イオン化

分子化合物が水に溶解してイオンを生成するとき、このプロセスは通常イオン化と呼ばれます。

分子化合物は共有結合によって一緒に保持されていることを思い出してください。
イオン性化合物はイオン結合によって一緒に保持されています

ほとんどの分子化合物はイオン化を受けません。 酸は例外です。 すべての酸は溶液中で水素イオンを生成する。 いくつかの例:

上で書かれた反応は、実際に実際に発生するものの単純化されたバージョンです。 証拠は、水素イオン、H+は、実際にヒドロニウムイオン、H3O+を形成するために水分子（H2O）に結合することを示唆しています:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+). 私たちの目的のために、彼らは同じことを表します。

あなたはどちらかを使用して快適でなければなりません。

私たちが上に移動する前に最後に一つ-前のページ（酸と塩基のセクション1.2）のチャートに塩基のリストがArrhenius酸と塩基の定義と一緒に提供されました。

アレニウス塩基は、溶液中で水酸化物イオンを生成する物質として定義された。 あなたはアンモニア、NH3は、必要な水酸化物基を持っていないことに気づきましたか？

あなたはアンモニア、NH3は、必要な水酸化物基を持ってい?? どのようにそれはベースになることができますか？

（Arrheniusの定義によるとではありませんが、現在はアンモニアをベースとして完全に受け入れています）。 Arrheniusの定義には他にもいくつかの問題がありました-私たちがこだわる必要はありませんが、アンモニアなどの例外を扱うより一般的な理論が必要で