ossido di dicloruro Proprietà chimiche,usi, produzione

Reazioni

Lo stato di ossidazione del cloro è +1. Il composto è altamente instabile, decomponendosi in cloro e ossigeno se esposto a luce, calore, scintilla o in condizioni catalitiche. Reagisce con acqua calda formando acido ipocloroso:
Cl2O + H2O → 2HOCl
Ossida un certo numero di composti, subendo una violenta decomposizione. Reagisce con i metalli in condizioni controllate, formando i loro ipocloriti.

Proprietà chimiche

gas marrone giallastro; sgradevole e penetrante odore; esplode a contatto con la materia organica; si decompone ad un tasso moderato a temperatura ambiente; anidride di acido ipocloroso; Henry costante a 3,46°C è 14.23 kPa/(molarità); entalpia di vaporizzazione, il 25,9 kJ/mol; può essere preparato facendo reagire Cl2 con HgO; utilizzato come intermedio nella produzione di ipoclorito di calcio e di sterilizzazione; reagisce con una varietà di composti organici

proprietà Fisiche

bruno-Giallastro a gas; sgradevole odore soffocante; instabile a temperatura ambiente; densità del gas 3.89 g/L a 0°C; condensa di un marrone rossastro liquido a 2.2°C; gela a -20°C; altamente solubile in acqua; anche solubile in alcali, acido solforico e tetracloruro di carbonio.

Usi

Il monossido di cloro è usato come agente di clorazione selettivo strongand. È immagazzinato sotto -80°C (-112 ° F) come liquido o solido.

Usi

L’ossido di dicloruro è un agente clorurante.

Definizione

Gas anorange fatto passando cloro overmercury (II) ossido. È un forte agente ossidante e si dissolve in acqua per dare acido clorico(I).

Preparazione

Il monossido di cloro viene preparato facendo passare il gas di cloro sull’ossido mercurico giallo. Viene conservato sotto -80°C come liquido o solido.

Descrizione generale

Gas rosso-giallo. Molto reattivo e instabile. Insolitamente conservato come idrato in forma congelata. Usato come candeggina di legno, biocida e trattamento della piscina.

Aria & Reazioni dell’acqua

Si decompone in acqua formando gas di cloro e ossigeno.

Profilo di reattività

Esplode quando riscaldato o per reazione con materiali organici, tra cui: carbonio, disolfuro di carbonio, eteri, idrocarburi, dicianogeno, qualsiasi materiale facilmente ossidabile (ammoniaca, potassio, arsenico, antimonio, zolfo, solfuro di mercurio, fosfuro di calcio, fosfina, fosforo, idrogeno solforato, solfuro di antimonio, solfuro di bario, solfuro di mercurio e solfuro di stagno). Si dissolve in alcali, formando una miscela di clorito e clorato. La concentrazione di gas deve essere limitata a meno del 10% per ridurre il rischio di esplosione. Gli alcoli sono ossidati in modo esplosivo.

Pericolo

Sebbene sia un gas non infiammabile, reagisce in modo esplosivo con molte sostanze, tra cui sostanze organiche, metalli, solfuri metallici, zolfo, fosforo, ossido nitrico, ammoniaca, disolfuro di carbonio, idruri metallici e carbone. È un grave irritante per gli occhi, il naso, la pelle e le vie respiratorie. L’inalazione del gas a 100 ppm può essere fatale per l’uomo.

Pericolo per la salute

Il monossido di cloro è gravemente irritante per gli occhi, la pelle e le mucose.L’esposizione può causare danni ai polmoni. I dati LC50 non sono disponibili per questo composto. Una breve esposizione alla concentrazione di 100 ppm puòcausare la morte all’uomo.

Pericolo di incendio

Gas non infiammabile. Il monossido di cloro è un composto altamente reattivo, che esplode da solo quando viene riscaldato rapidamente. Cloro monoxideexplodes con composti organici, carbone, metalli, solfuri metallici, zolfo,fosforo, ammoniaca, ossido nitrico e disolfuro di carbonio.