Supponiamo che in qualsiasi momento 1 su un milione di particelle abbia energia sufficiente per eguagliare o superare l’energia di attivazione. Se avessi 100 milioni di particelle, 100 di loro reagirebbero. Se avessi 200 milioni di particelle nello stesso volume, 200 di loro ora reagirebbero. La velocità di reazione è raddoppiata raddoppiando la concentrazione.

Casi in cui la modifica della concentrazione non influisce sulla velocità della reazione

A prima vista questo sembra molto sorprendente!

Dove un catalizzatore sta già lavorando il più velocemente possibile

Supponiamo che tu stia usando una piccola quantità di un catalizzatore solido in una reazione e una concentrazione abbastanza alta di reagente in soluzione in modo che la superficie del catalizzatore fosse totalmente ingombra di particelle reagenti.

Aumentare ancora di più la concentrazione della soluzione non può avere alcun effetto perché il catalizzatore sta già lavorando alla sua massima capacità.

In alcune reazioni multi-step

Questo è l’effetto più importante da un punto di vista A’ livello. Supponiamo di avere una reazione che avviene in una serie di piccoli passi. È probabile che questi passaggi abbiano tassi ampiamente diversi, alcuni veloci, altri lenti.

Per esempio, supponiamo che due reagenti A e B reagiscono insieme in queste due fasi:

La velocità complessiva della reazione sarà governata da come veloce e si divide per fare X e Y. Questo è descritto come il tasso determinando il passaggio della reazione.

Se aumenti la concentrazione di A, aumenterai le possibilità che questo passaggio avvenga per ragioni che abbiamo esaminato sopra.

Se si aumenta la concentrazione di B, che sarà senza dubbio accelerare il secondo passo, ma che non fa quasi alcuna differenza per il tasso complessivo. Puoi immaginare che il secondo passo accada già così velocemente che non appena si forma una X, viene immediatamente avventato da B. Quella seconda reazione è già “in attesa” che accada la prima.