1.3 Ionizzazione& Dissociazione

Dovresti ricordare dalla nostra unità sulle soluzioni che le soluzioni elettrolitiche sono quelle che conducono elettricità perché la sostanza si dissolve in acqua per produrre ioni.

• Le soluzioni che conducono bene l’elettricità sono elettroliti forti – sono buoni conduttori perché si rompono bene e producono molti ioni in soluzione.
• Elettroliti deboli non conducono elettricità pure perché meno ioni sono prodotti in soluzione.

  Questo concetto di forte e debole avrà un ruolo importante nelle nostre discussioni su acidi e basi, quindi è importante capire la differenza ora.

I composti ionici e alcuni composti molecolari possono produrre soluzioni elettrolitiche, ma di solito viene dato un nome diverso ai processi . . .

Ci sono due cose importanti da notare sulla scrittura di equazioni di dissociazione:

1. Generalmente NON includono H2O come reagente. Sappiamo che qualcosa è stato sciolto in acqua quando vediamo la notazione (aq). Faremo alcune eccezioni in seguito a questa regola, tuttavia.
2. Ion cariche DEVONO essere inclusi!
   Uno ion, come lo sodium sodio Na+ non è lo stesso di un atomo di sodio, Na. Assicurati di prendere l’abitudine di scrivere cariche per tutti gli ioni; fai riferimento alla tua Tabella di ioni comuni quando necessario, ma ormai dovresti memorizzare le cariche di ioni che usiamo comunemente, inclusi gli ioni poliatomici.

Ionizzazione

Quando i composti molecolari si dissolvono in acqua per produrre ioni il processo è tipicamente chiamato ionizzazione.

Ricordiamo che i composti molecolari sono tenuti insieme dal legame covalente;
i composti ionici sono tenuti insieme dal legame ionico

La maggior parte dei composti molecolari non subisce ionizzazione. Gli acidi sono un’eccezione. Tutti gli acidi producono ioni idrogeno in soluzione. Alcuni esempi:

Le reazioni come scritte sopra sono in realtà versioni semplificate di ciò che accade realmente. L’evidenza suggerisce che lo hydrogen idrogeno, H+, in realtà si lega a una molecola d’acqua (H2O) per formare lo ion idronio, H3O+:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

Per i nostri scopi rappresenteranno la stessa cosa. Dovresti sentirti a tuo agio con entrambi; uno significherà lo stesso dell’altro.

Un’ultima cosa prima di andare avanti – sul grafico della pagina precedente (Acidi e basi Sezione 1.2) è stato fornito un elenco di basi insieme alla definizione di acidi e basi di Arrhenius.

Una base di Arrhenius è stata definita come una sostanza che produce ioni idrossido in soluzione.

Hai notato che l’ammoniaca, NH3, non ha il gruppo idrossido richiesto???

Come può essere una base? (Non è secondo la definizione di Arrhenius, ma ora accettiamo pienamente l’ammoniaca come base). C’erano anche altri problemi con la definizione di Arrhenius-nessuno su cui dobbiamo soffermarci, ma era necessaria una teoria più generale che si occupasse delle eccezioni come l’ammoniaca.