a kémiai reakciók mindenütt előfordulnak a körülötted lévő világban, nem csak egy kémiai laborban. Íme 20 példa a kémiai reakciókra a mindennapi életben, és közelebbről megvizsgáljuk, mi történik molekuláris szinten.

A kémiai reakció felismerése

a kémiai reakciók felismerésének első lépése a körülötted lévő világban annak azonosítása, hogy mikor történik reakció. A kémiai reakciók kémiai változásokat okoznak. Más szóval, az anyagok kölcsönhatásba lépnek és új termékeket alkotnak. Nem minden anyagváltozás kémiai reakció. Például a jég olvadása, egy papírlap csíkokra szakítása, a cukor vízben való feloldása olyan fizikai változások, amelyek nem változtatják meg az anyag kémiai identitását.

íme néhány kémiai reakció jele. Ha több, mint egy jel, jelen, olyan, mint egy reakció történt:

• Hőmérséklet-változás
• Színek módosítása
• Szag
• Fortyogó vagy gáztermelés
• Kialakulását szilárd úgynevezett csapadék, amikor folyadékok vagy vegyes

20 Példák a Kémiai Reakciók a Mindennapi Életben

íme néhány általános példa a kémiai reakciók a mindennapi életben:

1. belső Égésű
2. a Fotoszintézis
3. Aerob sejtes légzés
4. Anaerob légzés (beleértve az erjedés)
5. Oxidáció (beleértve a rozsda)
6. beszéd közben reakciók (pl. szódabikarbóna-ecet)
7. Elektrokémia (beleértve a kémiai elemek)
8. Emésztés
9. Szappant, mosószert reakciók
10. Sav-bázis reakciók
11. Főz
12. Tűzijáték
13. Rothadó étel
14. Galvanizáló fémek
15. a Fenti felületek, valamint a kontaktlencse
16. Gyógyszerek
17. Fehérítés
18. Haja színe
19. Levelek változó színű évszakok
20. Só tartja jég le utakat, segít, hogy fagyassza be ice cream

Egy Közelebbi Pillantást a Kémiai Reakciók a Mindennapi Életben

ez Itt egy közelebbi pillantást néhány, a mindennapi reakciók, valamint néhány kémiai egyenletek.

égés

égési reakciókat tapasztal, amikor egy mérkőzést megüt, gyertyát éget, tábortüzet indít, vagy grillezőt világít. Egy égési reakció során az üzemanyag oxigénnel reagál a levegőből, hogy vizet és szén-dioxidot termeljen. Itt van a reakció az égés a propán, üzemanyag használt gáz grillek, valamint néhány kandallók:
c3h8 + 5O2 → 4h2o + 3CO2 + energy

fotoszintézis

a növények a fotoszintézisnek nevezett kémiai reakciót használják a szén-dioxid és a víz élelmiszerré (glükóz) és oxigénré történő átalakítására. Ez kulcsfontosságú reakció, mert oxigént termel, és táplálékot ad a növényeknek és az állatoknak. A fotoszintézis általános kémiai reakciója:
6 CO2 + 6 H2O + fény → C6H12O6 + 6 O2

aerob celluláris légzés

az állatok a növények által biztosított oxigént használják fel a fotoszintézis fordított reakciójának végrehajtására, hogy energiát kapjanak a sejtek számára. Az aerob légzés a glükózra és az oxigénre reagál, hogy az adenozin-trifoszfát (ATP) formájában vizet és kémiai energiát képezzen. Itt van az aerob sejtes légzés általános egyenlete:
C6H12O6 + 6o2 → 6co2 + 6H2O + energia (36 ATP)

anaerob sejtlégzés

az organizmusoknak is vannak módjai oxigén nélküli energia megszerzésére. Az emberek intenzív vagy hosszan tartó testmozgás során anaerob légzést alkalmaznak, hogy elegendő energiát kapjanak az izomsejtekhez. Az élesztő és a baktériumok erjedés formájában anerob légzést alkalmaznak a mindennapi termékek, például bor, ecet, joghurt, kenyér, sajt és sör előállításához. Az anerob légzés egyik formájának egyenlete a következő:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2co2 + energy

Oxidation

Rust, verdigris, and tarnish mind példák a közös oxidációs reakciókra. Amikor a vas rozsdásodik, megváltoztatja a színét és a textúráját, hogy rozsdának nevezett pelyhes bevonatot képezzen. A reakció hőt is felszabadít, de általában túl lassan fordul elő, hogy ez észrevehető legyen. Itt található a vas rozsdásodásának kémiai egyenlete:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O

elektrokémia

az elektrokémiai reakciók olyan redox (oxidációs és redukciós) reakciók, amelyek a kémiai energiát elektromos energiává alakítják. A reakció típusa az akkumulátortól függ. A galvanikus sejtekben spontán reakciók fordulnak elő,míg az elektrolitikus sejtekben nemspontáns reakciók zajlanak.

emésztés

az emésztés összetett folyamat, amely több ezer kémiai reakciót tartalmaz. Amikor ételt tesz a szájába, a víz és az amiláz enzim egyszerűbb molekulákra bontja a cukrot és más szénhidrátokat. A sósav és az enzimek lebontják a fehérjéket a gyomorban. A vékonybélbe kibocsátott nátrium-hidrogén-karbonát semlegesíti a savat, és megvédi az emésztőrendszert a feloldódástól.

szappan-és Mosószerreakciók

a kézmosás vízzel nem kémiai reakció, mert csak mechanikusan öblítjük ki a szennyeződést. Szappan vagy mosószer hozzáadása esetén kémiai reakciók lépnek fel, amelyek emulgeálják a zsírt és csökkentik a felületi feszültséget, így eltávolíthatják az olajos szennyeződést. Még több reakció lép fel a mosószerben, amelyek enzimeket tartalmazhatnak a fehérjék és a fehérítők lebontására, hogy megakadályozzák a ruhák kopását.

szakács

csak keverés száraz összetevők általában nem eredményez kémiai reakció. De egy folyékony összetevő hozzáadása gyakran reakciót eredményez. A hővel történő szakácsolás reakciókat is okoz. A liszt, a cukor és a só keverése nem kémiai reakció. Az olaj és az ecet keverése sem. A tojás szakácsolása kémiai reakció, mivel a hő polimerizálja a fehérjéket tojásfehérjében, míg a hidrogén és a kén a tojássárgájában reagálhat hidrogén-szulfid gáz képződésére. A cukor melegítésekor a karmelizációnak nevezett reakció lép fel. Amikor húst melegít, a Maillard reakció miatt barnul. A pékáruk a sütőpor vagy a szóda és a folyékony összetevők reakciójából keletkező szén-dioxid-buborékok miatt emelkednek.

sav – bázis reakciók

sav-bázis reakciók bármely savkeverék (pl., citromlé, ecet, muriatic sav, akkumulátorsav, szénsavas italokból származó szénsav) bázissal (például szódabikarbóna, ammónia, lúg). Egy jó példa a sav-bázis reakció a reakció között szódabikarbóna és ecet alkotnak nátrium-acetát, víz, szén-dioxid gáz:
NaHCO3 + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2O + CO2
általában egy reakció között egy sav és egy bázis termel sót és vizet. Ha például muriatic savra (HCl) és lúgra (NaOH) reagál, akkor asztali sót (NaCl) és vizet (H2O)kap:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
ebben a reakcióban két tiszta folyadék képez egy másik tiszta folyadékot, de meg lehet mondani, hogy a reakció azért következik be, mert sok hőt bocsát ki.