1.3 ionizáció & disszociáció

emlékeztetnie kell egységünkre olyan oldatokról, hogy az elektrolitikus oldatok azok, amelyek áramot vezetnek, mivel az anyag vízben oldódik ionok előállításához.

• a villamos energiát jól vezető megoldások erős elektrolitok – jó vezetők, mert jól lebontják és sok iont termelnek oldatban.
• a gyenge elektrolitok nem vezetnek villamos energiát is, mivel kevesebb iont állítanak elő oldatban.

  az erős és gyenge fogalomnak fontos szerepe lesz a savakról és bázisokról folytatott vitáinkban, ezért fontos megérteni a különbséget.

ionos vegyületek és egyes molekuláris vegyületek képesek elektrolitikus oldatokat előállítani, de általában más nevet adnak a folyamatoknak . . .

két fontos dolgot kell észrevenni a disszociációs egyenletek írásáról:

1. általában nem tartalmazza a H2O-t reagensként. Tudjuk, hogy valami feloldódott a vízben, amikor látjuk az (aq) jelölést. Néhány kivételt teszünk később e szabály alól.
2. az Ion töltéseket bele kell foglalni!
   egy ion, mint például a nátrium-ion Na + nem ugyanaz, mint egy nátrium atom, Na. Ügyeljen arra, hogy az a szokása, írás díjak minden ionok; lásd a táblázatot a közös ionok, ha szükséges, de most meg kell memorizálni a töltések ionok általánosan használt, beleértve a polyatomic ionok.

ionizáció

amikor a molekuláris vegyületek vízben oldódnak ionok előállítására, a folyamatot általában ionizációnak nevezik.

emlékezzünk arra, hogy a molekuláris vegyületeket kovalens kötés tartja össze;
Az ionos vegyületeket ionos kötés tartja össze

a legtöbb molekuláris vegyület nem esik ionizáláson. A savak kivétel. Minden sav hidrogénionokat termel oldatban. Néhány példa:

a fent leírt reakciók valójában egyszerűsített változatai annak, ami valójában megtörténik. A bizonyítékok arra utalnak, hogy a hidrogénion, a H+ valójában egy vízmolekulához (H2O) kötődik, hogy hidrónium-ion, H3O+alakuljon ki:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

céljaink érdekében ugyanazt képviselik. Kényelmesnek kell lennie bármelyik használatával; az egyik ugyanazt jelenti, mint a másik.

még egy utolsó dolog, mielőtt továbblépnénk – az Előző oldal diagramján (savak és bázisok 1.2.szakasz) a bázisok listáját az Arrhenius savak és bázisok meghatározásával együtt nyújtottuk.

az Arrhenius bázist olyan anyagként definiálták, amely hidroxidionokat termel oldatban.

észrevette, hogy az ammónia, az NH3, nem rendelkezik a szükséges hidroxidcsoporttal???

hogyan lehet bázis? (Nem az Arrhenius definíciója szerint, de most teljes mértékben elfogadjuk az ammóniát bázisként). Volt néhány más probléma az Arrhenius definícióval is – nincs szükség arra, hogy foglalkozzunk, de általánosabb elméletre volt szükség, amely foglalkozott a kivételekkel, például az ammóniával.