diklór-oxid kémiai tulajdonságok,felhasználás, termelés

reakciók

a klór oxidációs állapota +1. A vegyület rendkívül instabil, fény, hő, szikra vagy katalitikus körülmények között klórra és oxigénre bomlik. Reakcióba lép a hipoklórsavat alkotó forró vízzel:
Cl2O + H2O → 2hocl
számos vegyületet oxidál, erőszakos bomláson megy keresztül. Szabályozott körülmények között reagál a fémekkel, hipokloritokat képezve.

kémiai tulajdonságok

sárgásbarna gáz; kellemetlen, átható szag; felrobban a kapcsolatot a szerves anyag; bomlik, mérsékelt sebesség szobahőmérsékleten; anhidrid a hypochlorous sav; Henry állandó értéken 3.46°C 14.23 kPa/(molarity); entalpia párolgás 25.9 kJ/mol; lehet által készített reagál Cl2 a HgO; használni, mint egy közbenső a gyártás során a kalcium-hipoklorit, valamint a sterilizálás; reagál a különböző szerves vegyületek

Fizikai tulajdonságok

Sárgás-barna gáz; kellemetlen fojtogató szaga; instabil szobahőmérsékleten; gáz sűrűsége 3.89 g/L 0°C; lecsapódik, hogy egy vöröses barna folyadék-2,2°C; -20°C-on lefagy; vízben jól oldódik; lúgokban, kénsavban és szén-tetrakloridban is oldódik.

Uses

A klór-monoxidot erős és szelektív klórozószerként használják. Ez storedbelow -80°C ( -112°F), mint egy folyékony vagy szilárd.

Uses

a diklór-oxid klórozó szer.

Definition

anorange gas made by passing klór overmercury (II) oxid. Erős oxidálószer, vízben feloldódik, hogy klóros(I) savat adjon.

A klór-monoxidot úgy állítjuk elő, hogy a klórgázt sárga higany-oxid fölé helyezzük. -80°C alatt tárolódik folyadékként vagy szilárd anyagként.

Általános leírás

piros-sárga gáz. Nagyon reaktív és instabil. Szokatlanul tárolt hidrát fagyasztott formában. Fa fehérítőként, biocidként és uszodai kezelésként használják.

levegő & Vízreakciók

klórt és oxigéngázokat képző vízben bomlik.

reaktivitási profil

hevítéskor vagy szerves anyagokkal való reakció során felrobban, beleértve: szén, szén-diszulfid, éterek, szénhidrogének, dikianogén, bármely könnyen oxidálható anyag (ammónia, kálium, arzén, antimon, kén, higany-szulfid, kalcium-foszfid, foszfin, foszfor, hidrogén-szulfid, antimon-szulfid, bárium-szulfid, higany-szulfid és ón-szulfid). Lúgokban oldódik, klorit és klorát keverékét képezve. A robbanásveszély csökkentése érdekében a gáz koncentrációját 10% – nál kevesebbre kell korlátozni. Az alkoholok robbanásszerűen oxidálódnak.

veszély

bár nem gyulladékony gáz, robbanásszerűen reagál számos anyaggal, beleértve a szerves anyagokat, fémeket, fém-szulfidokat, ként, foszfort, nitrogén-oxidot, ammóniát, szén-diszulfidot, fém-hidrideket és faszenet. Súlyos szem -, orr -, bőr-és légzőrendszeri irritációt okoz. A gáz belélegzése 100 ppm-en halálos lehet az emberre.

egészségügyi veszély

A klór-monoxid súlyosan irritálja a szemet, a bőrt és a nyálkahártyákat.Az expozíció tüdőkárosodást okozhat. LC50 adatoknem állnak rendelkezésre erre a vegyületre. Az Ashort expozíció 100 ppm koncentrációra képesaz ember halálát okozza.

tűzveszély

nem gyulladó gáz. A klór-monoxid nagyon reakcióképes vegyület, amely önmagában gyorsan felmelegszik. Klór-monoxidexplódok szerves vegyületekkel, faszénnel,fémekkel, fém-szulfidokkal, kénnel, foszforral,ammóniával, nitrogén-oxiddal és szén-diszulfiddal.