tegyük fel, hogy egy millió részecskéből bármikor 1 elegendő energiával rendelkezik az aktiválási energia egyenlőségéhez vagy meghaladásához. Ha 100 millió részecskéje lenne, 100 közülük reagálna. Ha 200 millió részecskéje lenne ugyanabban a térfogatban,akkor ezek közül 200 reagálna. A reakció sebessége megduplázódott a koncentráció megduplázásával.

olyan esetek, amikor a koncentráció megváltoztatása nem befolyásolja a reakció sebességét

első pillantásra ez nagyon meglepőnek tűnik!

ahol egy katalizátor már működik, amilyen gyorsan csak lehet

tegyük fel, hogy egy reakcióban kis mennyiségű szilárd katalizátort használ, és elég nagy mennyiségű reagens koncentrációt az oldatban úgy, hogy a katalizátor felülete teljesen zsúfolt volt a reagáló részecskékkel.

az oldat koncentrációjának még nagyobb növelése nem lehet hatással, mivel a katalizátor már a maximális kapacitásán dolgozik.

egyes többlépcsős reakciókban

Ez az a’ szintű szempontból fontosabb hatás. Tegyük fel, hogy van egy reakció, amely történik egy sor kis lépéseket. Ezek a lépések valószínűleg széles körben eltérő arányban – néhány gyors, néhány lassú.

tegyük fel például, hogy két A és B reagálószer együtt reagál ebben a két szakaszban:

a reakció általános sebességét az határozza meg, hogy milyen gyorsan bomlik fel X és Y. ezt úgy írják le, mint a reakció sebességmeghatározó lépését.

ha növeli az a koncentrációját, növeli annak esélyét, hogy ez a lépés a fent megvizsgált okok miatt történjen.

ha növeli a B koncentrációját, ez kétségtelenül felgyorsítja a második lépést, de ez alig különbözik az Általános aránytól. A második lépést már olyan gyorsan el tudja képzelni, hogy amint bármely X kialakul, azonnal B. Ez a második reakció már “vár körül”, hogy az első megtörténjen.