Supposons qu’à un moment donné, 1 particule sur un million a suffisamment d’énergie pour être égale ou supérieure à l’énergie d’activation. Si vous aviez 100 millions de particules, 100 d’entre elles réagiraient. Si vous aviez 200 millions de particules dans le même volume, 200 d’entre elles réagiraient maintenant. La vitesse de réaction a doublé en doublant la concentration.

Cas où le changement de concentration n’affecte pas la vitesse de la réaction

À première vue, cela semble très surprenant!

Lorsqu’un catalyseur fonctionne déjà aussi vite que possible

Supposons que vous utilisiez une petite quantité d’un catalyseur solide dans une réaction et une concentration suffisamment élevée de réactif en solution pour que la surface du catalyseur soit totalement encombrée de particules en réaction.

Augmenter encore plus la concentration de la solution ne peut avoir aucun effet car le catalyseur fonctionne déjà à sa capacité maximale.

Dans certaines réactions en plusieurs étapes

C’est l’effet le plus important d’un point de vue de niveau A ‘. Supposons que vous ayez une réaction qui se produit en une série de petites étapes. Ces étapes sont susceptibles d’avoir des taux très différents – certains rapides, d’autres lents.

Par exemple, supposons que deux réactifs A et B réagissent ensemble dans ces deux étapes:

La vitesse globale de la réaction va être régie par la vitesse à laquelle A se divise pour former X et Y. Ceci est décrit comme l’étape de détermination de la vitesse de la réaction.

Si vous augmentez la concentration de A, vous augmenterez les chances que cette étape se produise pour les raisons que nous avons examinées ci-dessus.

Si vous augmentez la concentration de B, cela accélérera sans aucun doute la deuxième étape, mais cela ne fait guère de différence sur le taux global. Vous pouvez imaginer que la deuxième étape se passe déjà si vite que dès qu’un X est formé, il est immédiatement lancé par B. Cette deuxième réaction « attend » déjà que la première se produise.