Les réactions chimiques se produisent partout dans le monde autour de vous, pas seulement dans un laboratoire de chimie. Voici 20 exemples de réactions chimiques dans la vie quotidienne et un examen plus approfondi de ce qui se passe au niveau moléculaire.

Comment reconnaître une réaction chimique

La première étape pour reconnaître les réactions chimiques dans le monde qui vous entoure consiste à identifier quand une réaction a lieu. Les réactions chimiques provoquent des changements chimiques. En d’autres termes, les substances interagissent et forment de nouveaux produits. Tous les changements de matière ne sont pas une réaction chimique. Par exemple, la fonte de la glace, la déchirure d’une feuille de papier en bandes et la dissolution du sucre dans l’eau sont des changements physiques qui ne modifient pas l’identité chimique de la matière.

Voici quelques signes d’une réaction chimique. Si plus d’un signe est présent, c’est comme si une réaction s’était produite:

• Changement de température
• Changement de couleur
• Odeur
• Bouillonnement ou production de gaz
• Formation d’un solide appelé précipité lorsque des liquides sont mélangés

20 Exemples de Réactions chimiques dans la Vie quotidienne

Voici quelques exemples généraux de réactions chimiques dans la vie quotidienne:

1. Combustion
2. Photosynthèse
3. Respiration cellulaire aérobie
4. Respiration anaérobie (y compris la fermentation)
5. Oxydation (y compris la rouille)
6. Réactions de métathèse (telles que le bicarbonate de soude et le vinaigre)
7. Électrochimie (y compris les batteries chimiques)
8. Digestion
9. Réactions de savon et de détergent
10. Réactions acido-basiques
11. / li>
12. Cuisson
13. Feux d’artifice
14. Pourriture des aliments
15. Métaux de galvanoplastie
16. Désinfection des surfaces et des lentilles de contact
17. Médicaments
18. Blanchiment
19. Couleur des cheveux
20. Feuilles changer de couleur avec les saisons
21. Le sel empêche la glace de circuler sur les routes et aide à congeler la crème glacée

Un regard plus attentif sur les réactions chimiques dans la vie quotidienne

Voici un regard plus attentif sur certaines réactions quotidiennes, ainsi que sur certaines équations chimiques.

Combustion

Vous ressentez des réactions de combustion lorsque vous frappez une allumette, brûlez une bougie, allumez un feu de camp ou allumez un gril. Dans une réaction de combustion, un carburant réagit avec l’oxygène de l’air pour produire de l’eau et du dioxyde de carbone. Voici la réaction pour la combustion du propane, un carburant utilisé dans les grils à gaz et certaines cheminées:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 +énergie

Photosynthèse

Les plantes utilisent une réaction chimique appelée photosynthèse pour convertir le dioxyde de carbone et l’eau en nourriture (glucose) et en oxygène. C’est une réaction clé car elle génère de l’oxygène et donne de la nourriture aux plantes et aux animaux. La réaction chimique globale pour la photosynthèse est:
6 CO2 + 6 H2O + lumière → C6H12O6 + 6 O2

Respiration cellulaire aérobie

Les animaux utilisent l’oxygène fourni par les plantes pour effectuer essentiellement la réaction inverse de la photosynthèse pour obtenir de l’énergie pour les cellules. La respiration aérobie réagit au glucose et à l’oxygène pour former de l’eau et de l’énergie chimique sous forme d’adénosine triphosphate (ATP). Voici l’équation globale de la respiration cellulaire aérobie:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + énergie (36 ATP)

Respiration cellulaire anaérobie

Les organismes ont également des moyens d’obtenir de l’énergie sans oxygène. Les humains utilisent la respiration anaérobie pendant un exercice intense ou prolongé pour fournir suffisamment d’énergie aux cellules musculaires. La levure et les bactéries utilisent la respiration anérobie sous forme de fermentation pour fabriquer des produits de tous les jours, tels que le vin, le vinaigre, le yogourt, le pain, le fromage et la bière. L’équation pour une forme de respiration anérobie est la suivante :
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 +énergie

Oxydation

La rouille, le vert-de-gris et le ternissement sont des exemples de réactions d’oxydation courantes. Lorsque le fer rouille, il change de couleur et de texture pour former un revêtement en flocons appelé rouille. La réaction libère également de la chaleur, mais elle se produit généralement trop lentement pour que cela soit perceptible. Voici l’équation chimique pour la rouille du fer:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O

Électrochimie

Les réactions électrochimiques sont des réactions redox (oxydation et réduction) qui convertissent l’énergie chimique en énergie électrique. Le type de réaction dépend de la batterie. Des réactions spontanées se produisent dans les cellules galvaniques, tandis que des réactions non spontanées se produisent dans les cellules électrolytiques.

Digestion

La digestion est un processus complexe qui implique des milliers de réactions chimiques. Lorsque vous mettez de la nourriture dans votre bouche, l’eau et l’enzyme amylase décomposent le sucre et les autres glucides en molécules plus simples. L’acide chlorhydrique et les enzymes décomposent les protéines de votre estomac. Le bicarbonate de sodium libéré dans l’intestin grêle neutralise l’acide et protège le tube digestif de sa dissolution.

Réactions au savon et au détergent

Se laver les mains à l’eau n’est pas une réaction chimique car vous rincez simplement mécaniquement la crasse. Si vous ajoutez du savon ou du détergent, des réactions chimiques se produisent qui émulsionnent la graisse et réduisent la tension superficielle afin que vous puissiez éliminer la crasse huileuse. Encore plus de réactions se produisent dans le détergent à lessive, qui peut contenir des enzymes pour séparer les protéines et les blanchisseurs pour empêcher les vêtements d’avoir l’air sales.

Cuisson

Le simple mélange d’ingrédients secs n’entraîne généralement pas de réaction chimique. Mais, l’ajout d’un ingrédient liquide entraîne souvent une réaction. La cuisson à la chaleur provoque également des réactions. Mélanger la farine, le sucre et le sel n’est pas une réaction chimique. Le mélange d’huile et de vinaigre non plus. La cuisson d’un œuf est une réaction chimique car la chaleur polymérise les protéines dans le blanc d’œuf, tandis que l’hydrogène et le soufre dans le jaune peuvent réagir pour former du gaz sulfuré d’hydrogène. Lorsque vous chauffez du sucre, une réaction appelée carmélisation se produit. Lorsque vous chauffez de la viande, elle brunit en raison de la réaction de Maillard. Les produits de boulangerie augmentent en raison des bulles de dioxyde de carbone formées par la réaction entre la levure chimique ou la soude et les ingrédients liquides.

Réactions acide-base

Les réactions acide-base se produisent chaque fois que vous mélangez un acide (p. ex., jus de citron, vinaigre, acide muriatique, acide de batterie, acide carbonique provenant de boissons gazeuses) avec une base (par exemple, bicarbonate de soude, ammoniac, lessive). Un bon exemple de réaction acide-base est la réaction entre le bicarbonate de soude et le vinaigre pour former de l’acétate de sodium, de l’eau et du gaz carbonique:
NaHCO3 + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2O + CO2
En général, une réaction entre un acide et une base produit un sel et de l’eau. Par exemple, si vous réagissez à l’acide muriatique (HCl) et à la lessive (NaOH), vous obtenez du sel de table (NaCl) et de l’eau (H2O):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Dans cette réaction, deux liquides clairs forment un autre liquide clair, mais vous pouvez dire qu’une réaction se produit car elle libère beaucoup de chaleur.