1.3 Ionisation &Dissociation

Vous devez rappeler de notre unité sur les solutions que les solutions électrolytiques sont celles qui conduisent l’électricité parce que la substance se dissout dans l’eau pour produire des ions.

• Les solutions qui conduisent bien l’électricité sont des électrolytes puissants – ce sont de bons conducteurs car elles se décomposent bien et produisent de nombreux ions en solution.
• Les électrolytes faibles ne conduisent pas aussi bien l’électricité car moins d’ions sont produits en solution.

  Ce concept de fort et de faible aura un rôle important dans nos discussions sur les acides et les bases, il est donc important de comprendre la différence maintenant.

Les composés ioniques et certains composés moléculaires peuvent produire des solutions électrolytiques, mais un nom différent est généralement donné aux procédés. . .

Il y a deux choses importantes à remarquer lors de l’écriture d’équations de dissociation:

1. N’incluent GÉNÉRALEMENT PAS H2O comme réactif. Nous savons que quelque chose a été dissous dans l’eau quand nous voyons la notation (aq). Nous ferons cependant quelques exceptions plus tard à cette règle. Les charges ioniques DOIVENT ÊTRE incluses !
   Un ion, tel que l’ion sodium Na+ n’est pas le même qu’un atome de sodium, Na. Assurez-vous de prendre l’habitude d’écrire des charges pour tous les ions; reportez-vous à votre tableau des ions courants en cas de besoin, mais vous devriez maintenant mémoriser les charges d’ions que nous utilisons couramment, y compris les ions polyatomiques.

Ionisation

Lorsque des composés moléculaires se dissolvent dans l’eau pour produire des ions, le processus est généralement appelé ionisation.

Rappelons que les composés moléculaires sont maintenus ensemble par liaison covalente;
les composés ioniques sont maintenus ensemble par liaison ionique

La plupart des composés moléculaires ne subissent pas d’ionisation. Les acides sont une exception. Tous les acides produisent des ions hydrogène en solution. Quelques exemples:

Les réactions telles qu’écrites ci-dessus sont en fait des versions simplifiées de ce qui se produit réellement. Les preuves suggèrent que l’ion hydrogène, H+, se lie en fait à une molécule d’eau (H2O) pour former l’ion hydronium, H3O +:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

Pour nos besoins, ils représenteront la même chose. Vous devriez être à l’aise avec l’un ou l’autre; l’un signifiera la même chose que l’autre.

Une dernière chose avant de passer à autre chose – sur le graphique de la page précédente (Section Acides et bases 1.2), une liste de bases a été fournie avec la définition des acides et bases d’Arrhenius.

Une base d’Arrhenius a été définie comme une substance qui produit des ions hydroxydes en solution.

Avez-vous remarqué que l’ammoniac, NH3, n’a pas le groupe hydroxyde requis???

Comment peut-il être une base ? (Ce n’est pas selon la définition d’Arrhenius, mais nous acceptons pleinement l’ammoniac comme base maintenant). Il y avait également d’autres problèmes avec la définition d’Arrhenius – aucun sur lequel nous devions nous attarder, mais une théorie plus générale qui traitait des exceptions telles que l’ammoniac était nécessaire.