Articles

Berkélium

Berkélium (Bk), élément chimique synthétique de la série des actinoïdes du tableau périodique, numéro atomique 97. N’étant pas présent dans la nature, le berkélium (en tant qu’isotope berkélium-243) a été découvert en décembre 1949 par les chimistes américains Stanley G. Thompson, Albert Ghiorso et Glenn T. Seaborg à l’Université de Californie à Berkeley, en tant que produit résultant du bombardement d’ions hélium (particules alpha) de l’américium-241 (numéro atomique 95) dans un cyclotron de 152 cm (60 pouces). L’élément a été nommé d’après la ville de Berkeley, où il a été découvert.

berkélium
berkélium

Propriétés du berkélium.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Illustration conceptuelle sur le tableau périodique des éléments.
Britannica Quiz
118 Noms et symboles du Quiz du Tableau périodique
Le tableau périodique est composé de 118 éléments. Connaissez-vous bien leurs symboles ? Dans ce quiz, vous verrez les 118 symboles chimiques, et vous devrez choisir le nom de l’élément chimique que chacun représente.

Tous les isotopes du berkélium sont radioactifs ; le berkélium-247 est la plus longue vie (demi-vie de 1 380 ans). Le berkélium-249 (demi-vie de 330 jours) a été largement utilisé dans les études chimiques de l’élément car il peut être produit en quantités pesables isotopiquement pures par des réactions nucléaires commençant par le curium-244. La seule utilisation du berkélium a été dans la synthèse d’éléments plus lourds tels que la tennessine. Le berkélium métallique a été préparé ; il est électropositif, réactif et de couleur argentée comme les autres métaux actinoïdes, avec une densité de 14,8.

Des études chimiques sur les traceurs ont montré que le berkélium existe dans des solutions aqueuses aux états d’oxydation +3 et +4, vraisemblablement sous forme d’ions Bk3+ et Bk4+. Les propriétés de solubilité du berkélium dans ses deux états d’oxydation sont tout à fait analogues à celles des autres actinoïdes et aux éléments lanthanoïdes (notamment le cérium) dans les états d’oxydation correspondents. Des composés solides, dont les oxydes BkO2 et Bk2O3 et les trihalogénures tels que le trichlorure BkCl3, ont été synthétisés à l’échelle submicrogramme.

Propriétés de l’élément

numéro atomique

isotope le plus stable

états d’oxydation

+3, +4

configuration électronique de l’état atomique gazeux

5f 97s2

Laisser un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *