Oletetaan, että yhdellä kertaa miljoonasta hiukkasesta on tarpeeksi energiaa aktivointienergian suuruiseksi tai ylittäväksi. Jos olisi 100 miljoonaa hiukkasta, 100 niistä reagoisi. Jos 200 miljoonaa hiukkasta olisi samassa tilavuudessa, 200 niistä reagoisi nyt. Reaktionopeus on kaksinkertaistunut kaksinkertaistamalla pitoisuus.

tapaukset, joissa pitoisuuden muuttuminen ei vaikuta reaktion nopeuteen

ensisilmäyksellä tämä vaikuttaa hyvin yllättävältä!

Jos katalyytti toimii jo niin nopeasti kuin se voi

Oletetaan, että reaktiossa käytetään pientä määrää kiinteää katalyyttiä ja riittävän suurta määrää reagoivaa ainetta liuoksessa niin, että katalyytin pinta täyttyy täysin reagoivista hiukkasista.

liuoksen pitoisuuden lisäämisellä ei voi olla mitään vaikutusta, koska katalyytti toimii jo maksimitehollaan.

eräissä monivaiheisissa reaktioissa

Tämä on A’-tason kannalta merkittävämpi vaikutus. Oletetaan, että sinulla on reaktio, joka tapahtuu sarja pieniä askeleita. Nämä vaiheet ovat todennäköisesti hyvin erilaisia-jotkut nopeita, jotkut hitaita.

Oletetaan esimerkiksi, että kaksi reaktanttia A ja B reagoivat yhdessä näissä kahdessa vaiheessa:

reaktion kokonaisnopeutta tulee säätelemään se, kuinka nopeasti a jakaantuu muodostaen X: n ja Y: n.

Jos A: n pitoisuutta lisätään, tämän vaiheen tapahtumisen todennäköisyys kasvaa edellä tarkastelluista syistä.

Jos B: n pitoisuutta lisätään, se epäilemättä nopeuttaa toista vaihetta, mutta sillä ei ole juurikaan merkitystä kokonaisnopeuteen. Voit kuvitella toisen vaiheen tapahtuvan jo niin nopeasti, että heti kun Mikä tahansa X muodostuu, B iskee sen välittömästi päälle.tuo toinen reaktio on jo ”odottamassa” ensimmäisen tapahtumista.