kemiallisia reaktioita tapahtuu kaikkialla ympäröivässä maailmassa, ei vain kemian laboratoriossa. Tässä on 20 esimerkkiä kemiallisista reaktioista jokapäiväisessä elämässä ja lähempi katsaus siihen, mitä tapahtuu molekyylitasolla.

Kuinka tunnistaa kemiallinen reaktio

ensimmäinen askel tunnistaa kemiallisia reaktioita ympäröivässä maailmassa on tunnistaa, milloin reaktio tapahtuu. Kemialliset reaktiot aiheuttavat kemiallisia muutoksia. Toisin sanoen aineet vuorovaikuttavat ja muodostavat uusia tuotteita. Jokainen aineen muutos ei ole kemiallinen reaktio. Esimerkiksi jään sulaminen, paperiarkin repiminen suikaleiksi ja sokerin liuottaminen veteen ovat fysikaalisia muutoksia, jotka eivät muuta aineen kemiallista identiteettiä.

tässä on joitakin merkkejä kemiallisesta reaktiosta. Jos merkkejä on enemmän kuin yksi, on kuin reaktio tapahtunut:

• lämpötilan muutos
• värimuutos
• haju
• kupliminen tai kaasuntuotanto
• kiinteän aineen eli saostuman muodostuminen nesteiden sekoittuessa

20 esimerkkiä kemiallisista reaktioista jokapäiväisessä elämässä

tässä muutamia laajoja esimerkkejä päivittäisessä elämässä tapahtuvista kemiallisista reaktioista:

saippua-ja pesuainereaktiot

Ruuanlaitto

lääkkeet

Hiusten väri lehdet värin muuttuminen vuodenaikojen mukaan

tarkempi katsaus päivittäisessä elämässä tapahtuviin kemiallisiin reaktioihin

tässä on lähempi katsaus joihinkin jokapäiväisiin reaktioihin sekä joihinkin kemiallisiin yhtälöihin.

palaminen

Palamisreaktioita syntyy, kun lyö tulitikkua, polttaa kynttilää, sytyttää nuotion tai sytyttää grillin. Palamisreaktiossa polttoaine reagoi ilman hapen kanssa muodostaen vettä ja hiilidioksidia. Tässä on kaasugrilleissä ja joissakin tulisijoissa käytetyn polttoaineen propaanin palamisreaktio:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energia

fotosynteesi

kasvit käyttävät fotosynteesiksi kutsuttua kemiallista reaktiota hiilidioksidin ja veden muuttamiseksi ravinnoksi (glukoosiksi) ja hapeksi. Se on avainreaktio, koska se tuottaa happea ja tuottaa ravintoa kasveille ja eläimille. Fotosynteesin kemiallinen kokonaisreaktio on:
6 CO2 + 6 H2O + valo → C6H12O6 + 6 O2

aerobinen soluhengitys

eläimet käyttävät kasvien antamaa happea suorittaakseen olennaisesti fotosynteesin käänteisen reaktion saadakseen energiaa soluille. Aerobinen hengitys reagoi glukoosin ja hapen kanssa muodostaen vettä ja kemiallista energiaa adenosiinitrifosfaatin (ATP) muodossa. Tässä on aerobisen soluhengityksen yleinen yhtälö:
C6H12O6 + 6O2 → 6co2 + 6H2O + energia (36 ATP)

anaerobisella Soluhengityksellä

eliöillä on myös keinoja saada energiaa ilman happea. Ihminen käyttää anaerobista hengitystä intensiivisen tai pitkäaikaisen liikunnan aikana saadakseen tarpeeksi energiaa lihassoluihin. Hiiva ja bakteerit käyttävät anerobista hengitystä käymisen muodossa tehdäkseen jokapäiväisiä tuotteita, kuten viiniä, etikkaa, jogurttia, leipää, juustoa ja olutta. Yhtälö eräälle anerobisen hengityksen muodolle on:
C6H12O6 → 2c2h5oh + 2co2 + energia

hapetus

ruoste, verdigris ja tarnish ovat kaikki esimerkkejä yhteisistä hapetusreaktioista. Kun rauta ruostuu, se muuttaa väriään ja tekstuuriaan muodostaen ruosteeksi kutsutun hiutalepinnoitteen. Reaktiossa vapautuu myös lämpöä, mutta se tapahtuu yleensä liian hitaasti, jotta tämä olisi havaittavissa. Tässä on kemiallinen yhtälö raudan ruostumiselle:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O

Sähkökemia

sähkökemialliset reaktiot ovat redox – (hapetus-ja pelkistysreaktioita) reaktioita, jotka muuttavat kemiallisen energian sähköenergiaksi. Reaktion tyyppi riippuu akusta. Spontaaneja reaktioita tapahtuu galvaanisissa soluissa, kun taas ei-ihoreaktioita tapahtuu elektrolyyttisissä soluissa.

digestio

digestio on monimutkainen prosessi, johon kuuluu tuhansia kemiallisia reaktioita. Kun laitat ruokaa suuhusi, vesi ja amylaasi-entsyymi pilkkovat sokerin ja muut hiilihydraatit yksinkertaisemmiksi molekyyleiksi. Suolahappo ja entsyymit hajottavat proteiineja mahassa. Ohutsuoleen vapautuva natriumbikarbonaatti neutraloi hapon ja suojaa ruoansulatuskanavaa itsensä liukenemiselta.

saippua-ja Pesuainereaktiot

käsien peseminen vedellä ei ole kemiallinen reaktio, koska huuhtelet vain mekaanisesti lian pois. Jos lisäät saippuaa tai pesuainetta, tapahtuu kemiallisia reaktioita, jotka emulgoivat rasvaa ja alentavat pintajännitystä, jotta voit poistaa rasvaisen lian. Vielä enemmän reaktioita esiintyy pyykinpesuaineessa, joka saattaa sisältää entsyymejä, jotka hajottavat valkuaisaineita ja valkaisuaineita estääkseen vaatteita näyttämästä likaisilta.

keittäminen

pelkkä kuivien ainesosien sekoittaminen ei yleensä johda kemialliseen reaktioon. Mutta nestemäisen ainesosan lisääminen aiheuttaa usein reaktion. Myös keittäminen lämmöllä aiheuttaa reaktioita. Jauhojen, sokerin ja suolan sekoittaminen ei ole kemiallinen reaktio. Ei myöskään öljyn ja etikan sekoittaminen. Kananmunan keittäminen on kemiallinen reaktio, koska kuumuus polymeroi valkuaisaineita, kun taas keltuaisen vety ja rikki voivat reagoida muodostaen rikkivetykaasua. Kun sokeria kuumentaa, tapahtuu karmelisaatioksi kutsuttu reaktio. Kun lihaa lämmittää, se ruskistuu Maillard-reaktion vuoksi. Leivonnaiset nousevat leivinjauheen tai soodan ja nestemäisten ainesosien välisessä reaktiossa muodostuvien hiilidioksidikuplien vuoksi.

happo-Emäsreaktiot

happo-emäsreaktiot tapahtuvat aina, kun happoa sekoitetaan (esim., sitruunamehu, etikka, muriaattihappo, Akkuhappo, hiilihappo hiilihapotetuista juomista), jossa on emäs (esim.ruokasooda, ammoniakki, lipeä). Hyvä esimerkki happo-emäs-reaktiosta on ruokasoodan ja etikan välinen reaktio, jossa muodostuu natriumasetaattia, vettä ja hiilidioksidikaasua:
NaHCO3 + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2O + CO2
yleensä hapon ja emäksen välinen reaktio tuottaa suolaa ja vettä. Jos reagoit esimerkiksi muriaattihappoon (HCl) ja lipeään (NaOH), saat pöytäsuolaa (NaCl) ja vettä (H2o):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
tässä reaktiossa kaksi kirkasta nestettä muodostaa toisen kirkkaan nesteen, mutta reaktion tunnistaa siitä, että se vapauttaa paljon lämpöä.