1.3 Ionization & Dissociation

kannattaa muistuttaa liuoksia käsittelevästä yksiköstämme, että elektrolyyttiset liuokset ovat niitä, jotka johtavat sähköä, koska aine liukenee veteen ionien tuottamiseksi.

• sähköä hyvin johtavat liuokset ovat vahvoja elektrolyyttejä – ne ovat hyviä johtimia, koska ne hajoavat hyvin ja tuottavat liuoksessa paljon ioneja.
• heikot elektrolyytit eivät johda sähköä yhtä hyvin, koska liuoksessa muodostuu vähemmän ioneja.

  tällä vahvojen ja heikkojen käsitteellä on tärkeä rooli hapoista ja emäksistä käytävissä keskusteluissa, joten on tärkeää ymmärtää ero nyt.

Ioniyhdisteet ja eräät molekyyliyhdisteet voivat tuottaa elektrolyyttisiä liuoksia, mutta prosesseille on yleensä annettu eri nimi . . .

dissosiaatioyhtälöiden kirjoittamisessa on huomioitavaa kaksi tärkeää asiaa:

1. eivät yleensä sisällä H2O: ta reaktanttina. Tiedämme jotain on liuennut veteen, kun näemme (aq) merkintä. Teemme kuitenkin myöhemmin joitakin poikkeuksia tähän sääntöön.
2. Ionilataukset on otettava mukaan!
   ioni, kuten natriumioni Na+ ei ole sama kuin natriumatomi, Na. Muista saada tapana kirjoittaa maksuja kaikille ioneille; katso taulukkoa yhteisiä ioneja tarvittaessa, mutta nyt sinun pitäisi olla ulkoa maksuja ionien käytämme yleisesti, mukaan lukien polyatomiset ionit.

ionisaatio

molekyyliyhdisteiden liuetessa veteen ionien tuottamiseksi prosessia kutsutaan tyypillisesti ionisaatioksi.

muistuttaa, että molekyyliyhdisteet pysyvät koossa kovalenttisella sidoksella;
ioniyhdisteet pysyvät koossa ionisella sidoksella

useimmat molekyyliyhdisteet eivät käy läpi ionisaatiota. Hapot ovat poikkeus. Kaikki hapot tuottavat liuoksessa vetyioneja. Esimerkkejä:

yllä kirjoitetut reaktiot ovat itse asiassa yksinkertaistettuja versioita siitä, mitä todella tapahtuu. Todisteet viittaavat siihen, että vetyioni h+ itse asiassa sitoutuu vesimolekyyliin (H2O) muodostaen hydroniumionin H3O+:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

meidän tarkoituksiimme ne edustavat samaa asiaa. Sinun pitäisi olla mukava käyttää joko; yksi tarkoittaa samaa kuin toinen.

vielä yksi asia ennen kuin siirrymme eteenpäin – edellisellä sivulla olevassa kaaviossa (hapot ja emäkset kohta 1.2) esitettiin luettelo emäksistä sekä Arrheniuksen happojen ja emästen määritelmä.

Arrhenius-emäs määriteltiin aineeksi, joka tuottaa liuoksessa hydroksidi-ioneja.

huomasitko, että ammoniakissa, NH3: ssa, ei ole tarvittavaa hydroksidiryhmää???

miten se voi olla pohja? (Se ei ole Arrheniuksen määritelmän mukaan, mutta hyväksymme ammoniakin täysin pohjaksi nyt). Oli joitakin muita ongelmia Arrhenius määritelmä samoin-mikään, että meidän täytyy viipyä, mutta yleisempi teoria, joka käsitteli poikkeuksia, kuten ammoniakkia tarvittiin.