Suponga que en cualquier momento 1 de cada millón de partículas tiene suficiente energía para igualar o exceder la energía de activación. Si tuvieras 100 millones de partículas, 100 de ellas reaccionarían. Si tiene 200 millones de partículas en el mismo volumen, 200 de ellos iba a reaccionar. La velocidad de reacción se ha duplicado al duplicar la concentración.

Casos en los que cambiar la concentración no afecta a la velocidad de la reacción

A primera vista, ¡esto parece muy sorprendente!

Donde un catalizador ya está funcionando tan rápido como puede

Supongamos que está utilizando una pequeña cantidad de un catalizador sólido en una reacción, y una concentración lo suficientemente alta de reactivo en solución para que la superficie del catalizador esté totalmente desordenada con partículas que reaccionan.

Aumentar aún más la concentración de la solución no puede tener ningún efecto porque el catalizador ya está funcionando a su máxima capacidad.

En ciertas reacciones de varios pasos

Este es el efecto más importante desde el punto de vista del nivel A. Supongamos que usted tiene una reacción que ocurre en una serie de pequeños pasos. Es probable que estos pasos tengan tasas muy diferentes, algunas rápidas y otras lentas.

Por ejemplo, supongamos que dos reactivos A y B reaccionan juntos en estas dos etapas:

La velocidad general de la reacción se regirá por la velocidad con la que A se divide para hacer X e Y. Esto se describe como el paso determinante de la velocidad de la reacción.

Si aumenta la concentración de A, aumentará las posibilidades de que este paso ocurra por las razones que hemos visto anteriormente.

Si aumentas la concentración de B, eso sin duda acelerará el segundo paso, pero eso apenas hace ninguna diferencia en la tasa general. Puedes imaginar que el segundo paso ya está sucediendo tan rápido que tan pronto como se forma cualquier X, B se abalanza inmediatamente sobre ella. Esa segunda reacción ya está «esperando» a que ocurra la primera.