Las reacciones químicas ocurren en todo el mundo que te rodea, no solo en un laboratorio de química. Aquí hay 20 ejemplos de reacciones químicas en la vida cotidiana y una mirada más cercana a lo que está sucediendo a nivel molecular.

Cómo reconocer una reacción química

El primer paso para reconocer las reacciones químicas en el mundo que te rodea es identificar cuándo se está produciendo una reacción. Las reacciones químicas causan cambios químicos. En otras palabras, las sustancias interactúan y forman nuevos productos. No todo cambio en la materia es una reacción química. Por ejemplo, derretir hielo, rasgar una hoja de papel en tiras y disolver azúcar en agua son cambios físicos que no cambian la identidad química de la materia.

Aquí hay algunos signos de una reacción química. Si hay más de un signo presente, es como si se hubiera producido una reacción:

• Cambio de temperatura
• Cambio de color
• Olor
• Burbujeo o producción de gas
• Formación de un sólido llamado precipitado cuando se mezclan líquidos

20 Ejemplos de Reacciones Químicas en la Vida Cotidiana

Aquí hay algunos ejemplos generales de reacciones químicas en la vida diaria:

1. Combustión
2. Fotosíntesis
3. Respiración celular aeróbica
4. Respiración anaeróbica (incluida la fermentación)
5. Oxidación (incluida la oxidación)
6. Reacciones de metátesis (como bicarbonato de sodio y vinagre)
7. Electroquímica (incluidas las baterías químicas)
8. Digestión
9. Reacciones de jabón y detergente
10. Reacciones ácido-base
11. Cocinar
12. Fuegos artificiales
13. Pudrición de alimentos
14. Metales galvanoplásticos
15. Desinfectar superficies y lentes de contacto
16. Drogas
17. Blanqueamiento
18. Color de pelo
19. Hojas cambiar de color con las estaciones
20. La sal mantiene el hielo fuera de las carreteras y ayuda a congelar el helado

Una mirada más cercana a las Reacciones Químicas en la Vida Diaria

Aquí hay una mirada más cercana a algunas reacciones cotidianas, junto con algunas ecuaciones químicas.

Combustión

Experimentas reacciones de combustión cuando golpeas un fósforo, quemas una vela, enciendes una fogata o enciendes una parrilla. En una reacción de combustión, un combustible reacciona con el oxígeno del aire para producir agua y dióxido de carbono. Aquí está la reacción para la combustión de propano, un combustible utilizado en parrillas de gas y algunas chimeneas:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energía

Fotosíntesis

Las plantas utilizan una reacción química llamada fotosíntesis para convertir el dióxido de carbono y el agua en alimentos (glucosa) y oxígeno. Es una reacción clave porque genera oxígeno y produce alimento para plantas y animales. La reacción química general para la fotosíntesis es:
6 CO2 + 6 H2O + luz → C6H12O6 + 6 O2

Respiración Celular Aeróbica

Los animales utilizan el oxígeno proporcionado por las plantas para realizar esencialmente la reacción inversa de la fotosíntesis para obtener energía para las células. La respiración aeróbica reacciona con glucosa y oxígeno para formar agua y energía química en forma de trifosfato de adenosina (ATP). Aquí está la ecuación general para la respiración celular aeróbica:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energía (36 ATP)

Respiración Celular Anaeróbica

Los organismos también tienen formas de obtener energía sin oxígeno. Los seres humanos utilizan la respiración anaeróbica durante el ejercicio intenso o prolongado para obtener suficiente energía para las células musculares. Las levaduras y las bacterias utilizan la respiración aneróbica en forma de fermentación para elaborar productos cotidianos, como vino, vinagre, yogur, pan, queso y cerveza. La ecuación para una forma de respiración aneróbica es:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energía

Oxidación

El óxido, el verdigris y el deslustre son ejemplos de reacciones de oxidación comunes. Cuando el hierro se oxida, cambia de color y textura para formar una capa de escamas llamada óxido. La reacción también libera calor, pero por lo general ocurre demasiado lentamente para que se note. Aquí está la ecuación química para la oxidación del hierro:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O

Electroquímica

Las reacciones electroquímicas son reacciones redox (oxidación y reducción) que convierten la energía química en energía eléctrica. El tipo de reacción depende de la batería. Las reacciones espontáneas se producen en células galvánicas, mientras que las reacciones no espontáneas se producen en células electrolíticas.

Digestión

La digestión es un proceso complejo que involucra miles de reacciones químicas. Cuando se pone comida en la boca, el agua y la enzima amilasa descomponen el azúcar y otros carbohidratos en moléculas más simples. El ácido clorhídrico y las enzimas descomponen las proteínas del estómago. El bicarbonato de sodio liberado en el intestino delgado neutraliza el ácido y protege el tracto digestivo de la disolución.

Reacciones de jabón y detergente

Lavarse las manos con agua no es una reacción química porque simplemente se enjuaga mecánicamente la suciedad. Si agrega jabón o detergente, se producen reacciones químicas que emulsionan la grasa y reducen la tensión superficial para que pueda eliminar la suciedad aceitosa. Se producen aún más reacciones en el detergente para ropa, que puede contener enzimas para separar proteínas y blanqueadores para evitar que la ropa se vea sucia.

Cocinar

Solo mezclar ingredientes secos generalmente no produce una reacción química. Sin embargo, agregar un ingrediente líquido a menudo resulta en una reacción. Cocinar con calor también causa reacciones. Mezclar harina, azúcar y sal no es una reacción química. Tampoco lo es mezclar aceite y vinagre. Cocinar un huevo es una reacción química porque el calor polimeriza las proteínas en la clara de huevo, mientras que el hidrógeno y el azufre en la yema pueden reaccionar para formar gas sulfuro de hidrógeno. Al calentar el azúcar, se produce una reacción llamada carmelización. Al calentar la carne, se dora debido a la reacción de Maillard. Los productos horneados aumentan debido a las burbujas de dióxido de carbono formadas por la reacción entre el polvo de hornear o la soda y los ingredientes líquidos.

Reacciones ácido-base

Las reacciones ácido-base ocurren cada vez que se mezcla un ácido (p. ej., jugo de limón, vinagre, ácido muriático, ácido de batería, ácido carbónico de bebidas carbonatadas) con una base (por ejemplo, bicarbonato de sodio, amoníaco, lejía). Un buen ejemplo de reacción ácido-base es la reacción entre bicarbonato de sodio y vinagre para formar acetato de sodio, agua y gas dióxido de carbono:
NaHCO3 + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2O + CO2
En general, una reacción entre un ácido y una base produce una sal y agua. Por ejemplo, si reaccionas con ácido muriático (HCl) y lejía (NaOH), obtienes sal de mesa (NaCl) y agua (H2O):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
En esta reacción, dos líquidos transparentes forman otro líquido transparente, pero se puede decir que se produce una reacción porque libera mucho calor.