Angenommen, zu einem beliebigen Zeitpunkt haben 1 von einer Million Teilchen genug Energie, um die Aktivierungsenergie zu erreichen oder zu überschreiten. Wenn Sie 100 Millionen Partikel hätten, würden 100 von ihnen reagieren. Wenn Sie 200 Millionen Partikel im gleichen Volumen hätten, würden 200 von ihnen jetzt reagieren. Die Reaktionsgeschwindigkeit hat sich durch Verdoppelung der Konzentration verdoppelt.

Fälle, in denen die Änderung der Konzentration die Reaktionsgeschwindigkeit nicht beeinflusst

Auf den ersten Blick scheint dies sehr überraschend!

Wenn ein Katalysator bereits so schnell wie möglich arbeitet

Angenommen, Sie verwenden eine kleine Menge eines festen Katalysators in einer Reaktion und eine ausreichend hohe Konzentration des Reaktanten in Lösung, so dass Die Katalysatoroberfläche war völlig überladen mit reagierenden Partikeln.

Eine weitere Erhöhung der Konzentration der Lösung kann keine Wirkung haben, da der Katalysator bereits mit seiner maximalen Kapazität arbeitet.

Bei bestimmten mehrstufigen Reaktionen

ist dies der wichtigere Effekt aus Sicht der A‘-Ebene. Angenommen, Sie haben eine Reaktion, die in einer Reihe kleiner Schritte erfolgt. Diese Schritte haben wahrscheinlich sehr unterschiedliche Raten – einige schnell, einige langsam.Angenommen, zwei Reaktanten A und B reagieren in diesen beiden Stufen zusammen:

Die Gesamtrate der Reaktion wird davon bestimmt, wie schnell sich A aufspaltet, um X und Y zu bilden.

Wenn Sie die Konzentration von A erhöhen, erhöhen Sie die Wahrscheinlichkeit, dass dieser Schritt aus Gründen geschieht, die wir oben betrachtet haben.

Wenn Sie die Konzentration von B erhöhen, wird dies zweifellos den zweiten Schritt beschleunigen, aber das macht kaum einen Unterschied zur Gesamtrate. Sie können sich vorstellen, dass der zweite Schritt bereits so schnell abläuft, dass, sobald ein X gebildet wird, es sofort von B angestoßen wird.