1.3 Ionisation & Dissoziation

Sie sollten sich von unserer Lösungseinheit daran erinnern, dass elektrolytische Lösungen diejenigen sind, die Elektrizität leiten, weil sich die Substanz in Wasser löst, um Ionen zu erzeugen.

• Lösungen, die Elektrizität gut leiten, sind starke Elektrolyte – sie sind gute Leiter, weil sie gut zerfallen und viele Ionen in Lösung produzieren.
• Schwache Elektrolyte leiten auch keinen Strom, da weniger Ionen in Lösung produziert werden. Dieses Konzept von Stark und Schwach wird eine wichtige Rolle in unseren Diskussionen über Säuren und Basen spielen, daher ist es wichtig, den Unterschied jetzt zu verstehen.

Ionische Verbindungen und einige molekulare Verbindungen können elektrolytische Lösungen erzeugen, aber normalerweise wird den Prozessen ein anderer Name gegeben . . .

Beim Schreiben von Dissoziationsgleichungen sind zwei wichtige Dinge zu beachten:

1. Enthalten im Allgemeinen KEIN H2O als Reaktant. Wir wissen, dass etwas in Wasser gelöst wurde, wenn wir die (aq) -Notation sehen. Wir werden jedoch später einige Ausnahmen von dieser Regel machen.
2. Ionenladungen MÜSSEN enthalten SEIN!
   Ein Ion, wie das Natriumion Na+ ist nicht das gleiche wie ein Natriumatom, Na. Achten Sie darauf, sich daran zu gewöhnen, Ladungen für alle Ionen zu schreiben; Beziehen Sie sich bei Bedarf auf Ihre Tabelle der üblichen Ionen, aber jetzt sollten Sie sich die Ladungen der Ionen merken, die wir häufig verwenden, einschließlich mehratomiger Ionen.

Ionisation

Wenn sich molekulare Verbindungen in Wasser auflösen, um Ionen zu erzeugen, wird der Prozess typischerweise Ionisation genannt.

Denken Sie daran, dass molekulare Verbindungen durch kovalente Bindung zusammengehalten werden;
ionische Verbindungen werden durch ionische Bindung zusammengehalten

Die meisten molekularen Verbindungen ionisieren nicht. Säuren sind eine Ausnahme. Alle Säuren produzieren Wasserstoffionen in Lösung. Einige Beispiele:

Die oben beschriebenen Reaktionen sind eigentlich vereinfachte Versionen dessen, was wirklich vor sich geht. Es gibt Hinweise darauf, dass das Wasserstoffion H + tatsächlich an ein Wassermolekül (H2O) bindet, um das Hydronium-Ion H3O + zu bilden:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

Für unsere Zwecke werden sie dasselbe darstellen. Sie sollten bequem sein, entweder mit; man wird das gleiche wie das andere bedeuten.

Eine letzte Sache, bevor wir weitermachen – in der Tabelle auf der vorherigen Seite (Säuren und Basen Abschnitt 1.2) wurde eine Liste von Basen zusammen mit der Definition von Arrhenius-Säuren und -Basen bereitgestellt.

Eine Arrhenius-Base wurde als Substanz definiert, die in Lösung Hydroxidionen produziert.

Haben Sie bemerkt, dass Ammoniak, NH3, nicht die erforderliche Hydroxidgruppe hat???

Wie kann es eine Basis sein? (Es entspricht nicht der Arrhenius-Definition, aber wir akzeptieren Ammoniak jetzt vollständig als Basis). Es gab auch einige andere Probleme mit der Arrhenius-Definition – keine, auf die wir näher eingehen müssen, aber eine allgemeinere Theorie, die sich mit den Ausnahmen wie Ammoniak befasste, war erforderlich.