1.3 ionisering& Dissociation

Du skal huske fra vores enhed om opløsninger, at elektrolytiske opløsninger er dem, der leder elektricitet, fordi stoffet opløses i vand for at producere ioner.

• løsninger, der leder elektricitet godt, er stærke elektrolytter – de er gode ledere, fordi de bryder godt ned og producerer mange ioner i opløsning.
• svage elektrolytter leder ikke elektricitet så godt, fordi færre ioner produceres i opløsning.

  dette begreb om stærk og svag vil have en vigtig rolle i vores diskussioner om syrer og baser, så det er vigtigt at forstå forskellen nu.

ioniske forbindelser og nogle molekylære forbindelser kan producere elektrolytiske opløsninger, men et andet navn gives normalt til processerne . . .

Der er to vigtige ting at bemærke om at skrive dissociationsligninger:

1. inkluderer generelt ikke H2O som reaktant. Vi ved, at noget er blevet opløst i vand, når vi ser (AK) notationen. Vi vil dog gøre nogle undtagelser senere fra denne regel.
2. ion afgifter skal medtages!
   En ion, såsom natriumion Na+ er ikke det samme som et natriumatom, Na. Sørg for at blive vant til at skrive afgifter for alle ioner; henvis til din tabel med almindelige ioner, når det er nødvendigt, men nu skal du huske ladningerne for ioner, vi ofte bruger, inklusive polyatomiske ioner.

ionisering

når molekylære forbindelser opløses i vand for at producere ioner, kaldes processen typisk ionisering.

Husk, at molekylære forbindelser holdes sammen ved kovalent binding;
ioniske forbindelser holdes sammen ved ionbinding

de fleste molekylære forbindelser gennemgår ikke ionisering. Syrer er en undtagelse. Alle syrer producerer hydrogenioner i opløsning. Nogle eksempler:

reaktionerne som skrevet ovenfor er faktisk forenklede versioner af, hvad der virkelig sker. Bevis tyder på, at hydrogenionen, H+, faktisk binder til et vandmolekyle (H2O) for at danne hydronionionen, H3O+:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

til vores formål repræsenterer de det samme. Du skal være komfortabel med at bruge enten; den ene vil betyde det samme som den anden.

en sidste ting, før vi går videre – på diagrammet på forrige side (syrer og baser Afsnit 1.2) blev der givet en liste over baser sammen med definitionen af Arrhenius syrer og baser.

en Arrhenius-base blev defineret som et stof, der producerer hydroksidioner i opløsning.

har du bemærket, at ammoniak, NH3, ikke har den krævede hydroksidgruppe???

hvordan kan det være en base? (Det er ikke i henhold til Arrhenius-definitionen, men vi accepterer fuldt ud ammoniak som base nu). Der var også nogle andre problemer med Arrhenius – definitionen-ingen, som vi har brug for at dvæle ved, men en mere generel teori, der behandlede undtagelserne som ammoniak, var nødvendig.